Урок в 9 классе

Обобщающий урок химии по теме "Неметаллы»

Цель: обобщить и систематизировать знания учащихся по изученной теме; выявить уровень овладения системой знаний и умений, опытом деятельности.

Задачи урока:

• обучающие: обобщить знания  свойств неметаллов и их соединений, знание качественных реакций, закрепить умения составлять уравнения реакций в ионной и молекулярной форме, определять окислительно-восстановительные реакции и составлять для них электронный баланс; повышать интеллект учащихся, формировать умения систематизировать и анализировать информацию, полученную на уроках химии.
• развивающие: развивать общеучебные умения и навыки (работы с учебником, обобщать), умение использовать свои знания для решения практических задач, навыки обращения с лабораторным оборудованием, умение работать в коллективе, где развиваются чувства доброжелательности и товарищества;
• воспитательные: формировать условия для развития материалистического мировоззрения, формировать у учащихся чув­ство ответственности за выполненную работу.

Тип урока: обобщение и систематизация учебного материала с использованием информационно-коммуникационных технологий.

 

Вид урока: урок-состязание.

Оборудование:

• Таблицы: Периодическая таблица химических элементов Д.И. Менделеева, таблица растворимости; пульт для работы с таблицей ХЭ.
• Кристаллические решётки алмаза, графита, белого фосфора.
• Мультимедиа
• Раздаточный материал: маршрутные листы по теме «Неметаллы», тест «Неметаллы», таблица «Химические свойства неметаллов и их соединений», дифференцированные домашние задания (на карточках разного цвета), стихотворения для творческого задания.
• Реактивы в лабораториях: раствор нитрата серебра, раствор соляной кислоты, в пробирках с номерами – растворы: 1 – хлорида натрия, 2 – сульфата натрия,            3 - карбоната натрия.
• В лаборатории учителя: красный фосфор, бертолетовая соль, азотная кислота, порошок цинка, кристаллический йод, сера,  бром, активированный уголь, графитовый карандаш.
• Названия 3 групп: С, N, S.

 

 

 

Ход урока:

       I.            Организационный момент.

    II.            Актуализация учебного материала.  

    Как это ни странно, но сегодня мы попробуем объять необъятное – совместить в одном уроке такие разные предметы, как  химию, литературу, историю. Известный писатель А.Е.Арбузов сказал: «Не могу представить себе химика, незнакомого с высотами поэзии, с картинами живописи, с хорошей музыкой. Вряд ли он создаст что-либо значительное в своей области».

1. Обобщение, систематизация, коррекция учебного материала.

1. Химическая разминка.

1 . Семен Исаакович Вольфкович (1896 – 1980) в одной из лабораторий Московского университета на Моховой получал это вещество в электрической печи при электротермической возгонке фосфоритов. Когда он поздно возвращался домой по почти не освещенным в то время улицам Москвы, его одежда излучала голубоватое свечение, а из–под ботинок высекались искры. Вскоре среди жителей Моховой улицы стали передаваться рассказы о “светящемся монахе”. Назовите вещество, которое получал Вольфкович.

(фосфор)

2.  У Куртуа был любимый кот, который во время обеда сидел обычно на плече своего хозяина. Куртуа часто обедал в лаборатории. В один из дней во время обеда кот, чего-то испугавшись, прыгнул на пол, но попал на бутылки, стоявшие около стола. В одной из бутылок находилась суспензия золы водорослей, а в другой – концентрированная серная кислота. Бутылки разбились и с пола стали подниматься клубы сине-фиолетового пара, которые оседали на окружающих предметах в виде черно-фиолетовых кристаллов с металлическим блеском. Так был открыт новый элемент…

(йод)

2. Работа с периодической таблицей возле  доски (4 учащихся): характеристика углерода, серы, азота и  хлора  по плану «Характеристика элемента». (Время на подготовку 7мин)

3. Работа с остальными учащимися класса (фронтальный опрос)

За каждый правильный ответ вы получаете баллы. По сумме набранных баллов в конце урока каждый из вас получит оценку.

3.1.Положение неметаллов в ПС.

- Где в ПС расположены неметаллы?

 B           

              неМе

          

                        At

- Неметаллы расположены в основном в правом верхнем углу ПС, условно ограниченном диагональю бор-астат.

 

3.2.Строение атомов неметаллов.

- Какое строение имеют атомы неметаллов?

 

III A

IV A

V A

VI A

VII A

VIII A

B 1s22s22p1   2p1

C 1s22s22p2     2p2

N 1s22s22p3        2p3

O 1s22s22p4   2p4

F 1s22s22p5   2p5

Ne 1s22s22p6   2p6

2s2

↑

2s2

↑

↑

2s2

↑

↑

↑

2s2

↑↓

↑

↑

2s2

↑↓

↑↓

↑

2s2

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

 

3.3. -Что характерно для атомов неметаллов по сравнению с металалами?

 Для атомов неметаллов, по сравнению с атомами металлов характерны:

* меньший атомный радиус;

* четыре и более электрона на внешнем энергетическом уровне.

3.4.  -Какие свойства чаще всего проявляют неметаллы окислительные или восстановительные и почему?

-От чего это зависит?

 Отсюда и такое важнейшее свойство атомов неметаллов – тенденция к приёму недостающих до 8 электронов, т.е. окислительные свойства. Качественной характеристикой атомов неметаллов, своеобразной мерой их неметалличности, может служить электроотрицательность, т.е. свойство атомов химических элементов оттягивать к себе общие электронные пары.

 

2.2. Ответы учащихся возле доски о характеристике элементов

 

4. Кристаллическое строение неметаллов - простых веществ. Аллотропия.(беседа)

4.1.-Какие типы кристаллические решетки встречаются у неметаллов?

   Неметаллы имеют 2 типа кристаллических решёток:

- молекулярные (H₂, O₂, O_3, N₂, Cl₂),

- атомные (алмаз, графит, кремний)

4.2.- Какие типы связей?

   Если металлы – простые вещества образованы  за счет металлической связи, то для неметаллов – простых веществ характерна ковалентная неполярная химическая связь. 

  4.3. Что такое аллотропия? Элементы – неметаллы более способны, по сравнению с металлами, к аллотропии -  способность атомов одного химического элемента образовывать несколько простых веществ, а эти простые вещества называются  аллотропными видоизменениями или модификациями.

 4.4. В чем причины аллотропии?

                              Причины  аллотропии:

 

 

Образование молекул с разным                    Образование различных

числом атомов (кислород  O₂, озон O₃)        кристаллических форм (алмаз, графит),                                                           

                                                                            разное строение кристаллических решёток

                                                                            Р4 – белый фосфор – молекулярная К.Р.,

                                                                            Р – красный фосфор – атомная К.Р.

 

 

5. Физические свойства неметаллов.

                                         Неметаллы

 

 

 

 

    В отличие от металлов неметаллы – простые вещества, характеризуются большим многообразием свойств. Неметаллы имеют различное агрегатное состояние при обычных условиях:

               * газы – H₂, O₂, O₃, N₂, F₂, Cl₂;

               * жидкость – Br₂;

               * твердые вещества – модификации серы, фосфора, кремния, углерода и др.

   Гораздо богаче у неметаллов и спектр цветов: красный – у фосфора, красно-бурый – у брома, желтый – у серы, желто-зеленый – у хлора, фиолетовый – у паров йода.

   Температуры плавления у графита – 3800, у азота - -210 градусов.

 

 

6. Химические свойства неметаллов.

6.1.- Кем являются неметаллы в химических реакциях?

    Неметаллы в химических реакциях  могут быть и восстановителями,  и окислителями.

 

Выводы:

 

1) Элементы-неметаллы расположены в главных подгруппах IV-VII групп  ПС

Д.И. Менделеева, занимая её верхний правый угол.

2) На внешнем электронном слое атомов элементов-неметаллов находятся от 4  до 8  электронов.

3) Неметаллические свойства элементов усиливаются  в периодах и ослабевают  в подгруппах с увеличением порядкового номера элемента.

4) Высшие кислородные соединения неметаллов имеют  кислотный  характер.

5) Атомы элементов-неметаллов способны как принимать  электроны, проявляя окислительные функции, так и отдавать  их, проявляя восстановительные функции.

 

4. Тест-экспресс с взаимопроверкой

1 вариант – углерод,

2 вариант – сера,

3 вариант – азот,

 

1. Разновидности простого вещества,  образованного одним и тем же элементом.

2. Электронная формула атома.

3. Количество электронов на внешнем энергетическом уровне.

4. Формула летучего водородного соединения.

5. Формула высшего оксида.

6. Масса 0,5 моль простого вещества.

7. Объём 2 моль газообразного оксида.

8. Высшая степень окисления элемента

9. Чего больше по массе в высшем оксиде: элемента или кислорода?

 

Ответы (на слайде)

«С»                                         «S»                                      «N»       

1.аллотропные видоизм.      1. аллотропные видоизм.     1.аллотропия

2.1s²2s²2p²                             2.1s²2s²2p⁶3s²3p⁴                    2.1s²2s²2p³

3. 4                                         3. 6                                        3. 5

4.CH4                                    4.H2S                                    4.NH3

5.CO2 (12/44=0,27)                     5.SO3 (32/80=0,4)                    5.N2O5 (28/108=0,26)

6.6 г                                       6.16 г                                    6. 7 г

7.44,8л                                   7.44,8л                                  7. 44,8л

8.+4                                       8.+6                                      8. +5

9. кислорода                         9. кислорода                         9. кислорода

 

5. Химические свойства неметаллов и их соединений.

Задания для самостоятельной работы с учебником (по вариантам): вспомните и выпишите общие и отличительные свойства неметаллов и их соединений,  напишите уравнения реакций, характеризующие химические свойства

оксидов на примере оксида серы(VI) SO3 – вариант 1 ;

кислот (типичные свойства) на примере азотной кислоты HNO3 – вариант 2 ;

солей на примере карбоната кальция CaCO3 – вариант 3 .

   Одно из уравнений рассмотрите в свете ТЭД.

Вещества	Общие свойства	Отличительные свойства
Простые вещества – неметаллы (фронтальная работа)	С металлами С неметаллами	Галогены вытесняют друг друга с растворов солей. Кислород реагирует со сложными веществами Углерод реагирует с оксидами металлов Углерод реагирует с углекислым газом Кремний реагирует с растворами щелочей
Кислотные оксиды – 1 группа	С водой (кроме оксида кремния) С основными оксидами Со щелочами	Углекислый газ и оксид кремния реагируют с магнием Оксид кремния реагирует с углеродом Оксид кремния реагирует с солями, вытесняя более летучие оксиды
Кислоты – 2 группа	Изменяют окраску индикаторов Реагируют с металлами Реагируют с основными и амфотерными оксидами С основаниями и амфотерными гидроксидами С солями  Плавиковая кислота реагирует с оксидом кремния Азотная и концентрированная серная кислоты по особому реагируют с металлами При нагревании разлагаются азотная, угольная, кремниевая кислоты
Соли – 3 группа	С растворами солей С кислотами Со щелочами С металлами	1. При нагревании разлагаются нитраты, соли аммония, карбонаты (кроме карбонатов щелочных металлов)

   Проверка заполнения таблицы производится учащимися самостоятельно, на экране – свойства неметаллов и их соединений.

6. Лабораторный практикум «А я опыты люблю».

Задание: Определить, в какой из пробирок находятся  хлорид натрия, сульфат натрия, карбонат натрия.

Реактивы	NaCl	Na2SO4	Na2CO3
AgNO3
BaCl2
HCl

- Проверка.

7.  «Виртуальный эксперимент»

    Команды смотрят видеосюжеты.

1. «Взаимодействие алюминия с йодом».

2. «Взаимодействие концентрированной азотной кис­лоты с углем».

   После просмотра видеосюжетов по одному уча­щемуся от команды записывают уравнения реакций на доске и расставляют коэффициенты в уравнениях методом электронного баланса.

 

2Al + 3I2 = 2AlI3+ Q

 

- Определите тип реакции по всем изученным признакам (соединения, ОВР, экзотермическая, гетерогенная).

 

С + 4HNO₃ (конц.) = 2Н₂О + СО₂ + 4NO₂

 

3. Йодный вулкан (демонстрация) Смешивают 10 г мелко истёртого йода с 2,5 г цинковой пыли. Смесь высыпают горкой на керамическую плитку. В вершине делают углубление, в которое вносят 2-3 капли разбавленной соляной кислоты, накрывают колоколом. Горка воспламеняется, выделяются фиолетовые пары йода.

Zn + I2 = ZnI2 + Q

   Выделяющаяся теплота способствует возгонке йода. Соляная кислота является инициатором реакции.

 

8.  «Открытия».

 

1. В 1803 г. в лаборатории французского химика Клода Бертолле произошла занятная история. Один из учеников знаменитого химика обнаружил склян­ку с неизвестным красным порошком и спросил, как поступить с этим веществом? «Конечно, прежде все­го, надлежит испытать его!» - воскликнул Бертолле. Ученик взял  щепотку красного порошка и попытался растереть его с недавно полученной новой солью, по­лучившей имя Бертолле. Лучше бы он этого не делал - в лаборатории раздался взрыв. Однако ученик не по­страдал и смело продолжил испытания.

   Внеся красный порошок в азотную кислоту, он от­метил выделение красно-бурого газа; порошок при этом растворился.

   Бертолле по­хвалил ученика: задание было выполнено правильно.   Какое вещество находилось в склянке?

 

Ответ. Это был красный фосфор, кото­рый при контакте с хлоратом калия (бертоле­това соль) и механическом воздействии (рас­тирании) реагирует со взрывом:

6Р + 5КС1О₃= ЗР₂О₅ + 5КС1      (демонстрация)

   Азотная кислота превращает красный фосфор в ортофосфорную кислоту, при этом выделяется газ  NO₂  -  «лисий хвост»

Р + 5HNO₃ (конц.) = Н₃РО₄ + 5NO₂ + Н₂О             (демонстрация)

 

 

2. Пять знаменитых химиков XVIII в. дали некоему неметаллу, который в виде простого вещества пред­ставляет собой газ и состоит из двухатомных молекул, пять разных названий. В 1772 г. шотландский химик, ботаник и врач Даниел Резерфорд назвал его «ядови­тым воздухом». Английский химик Джозеф Пристли в том же году назвал его «дефлогистированным воз­духом».  В   1773  г.  шведский  химик-аптекарь Карл Вильгельм Шееле дал этому газу название «испорчен­ный воздух». А английский химик Генри Кавендиш в 1774 г. назвал его «удушливый воздух». Наконец,  в 1776 г. французский химик Антуан Лавуазье устано­вил, что все названные выше газы - одно и то же ве­щество, и предложил свое название, в переводе с гре­ческого означавшее «безжизненный воздух». Каково сейчас название этого неметалла?

 

Ответ. Это — неметалл азот. Название га­зообразному азоту дал Лавуазье

 (от греч. а -частица «не» и zoe- «жизнь» (т.е. «азот»,  зна­чит «безжизненный»).

- Дополнительный вопрос: в чём противоречие данного названия?

 

 

9.  «Расчетный».

 

Вариант 1. Послушайте отрывок из романа «Зате­рянный мир» Артура Конан Дойла.

«Сейчас посмотрите, - сказал Челленджер. - По­следние дни я напрягал все силы своего ума, чтобы разрешить задачу, как нам выбраться отсюда. Мы же убедились, что спуск по отвесным скалам невозможен, а туннеля больше не существует. Перебросить мост на утес нам, безусловно, не удастся. Что же тогда делать? Я как-то говорил нашему юному другу, что эти гейзе­ры выделяют водород в свободном состоянии. Отсюда логически вытекла мысль о воздушном шаре».

   Рассчитайте, какая масса цинка потребовалась бы, чтобы наполнить шар объемом 1 кубический метр, которым воспользовались бы участники неудавшейся экспедиции.

 

Ответ.                           

Zn + 2HC1 = ZnCl₂ + Н2↑,

n(H₂) = 1000 (л) / 22,4 (л/моль) = 44,64 моль,

n(Zn) = n(H2) = 44,64 моль,

m(Zn) = 44,64 (моль) • 65 (г/моль) = 2901,6 г, или 2 кг 902 г.

 

Вариант 2. Послушайте отрывок из фантастиче­ского произведения А.Р.Беляева «Голова профессора Доуэля».

  «Первый раз в жизни Артур Доуэль почувствовал, что не в состоянии овладеть чужой волей. Связанный, беспомощный, лежащий на полу человек издевался над ним. За дверью раздалось какое-то шипение. Доу­эль продолжал петь все громче, но вдруг поперхнулся. Что-то раздражало его горло. Доуэль потянул носом и почувствовал запах. В горле и носоглотке неприятно щекотало, вскоре к этому присоединилась режущая боль в глазах. Запах усиливался. Доуэль похолодел. Он понял, что Равино отравил его хлором.      Настал его смертный час. Затем свет погас, и Доуэль словно про­валился... Очнулся он от свежего ветра, который тре­пал его волосы».

   Рассчитайте, какой объем хлора потребуется для получения 1 кг поваренной соли.

Ответ.

2Na + С1₂ = 2NaCl,

n(NaCl) = 1000 (г) / 58,5 (г/моль) = 17,1 моль,

n (Cl₂) = 1/2 • n (NaCl) = 8,55 моль,

V(C1₂) = 8,55 (моль) • 22,4 (л/моль) = 191,52 л.

 

8.  «Творческий».

  

Я предлагаю вам стихотворение, которое отражает генетический ряд неметаллов. Вам необходимо это стихотворение перевести на язык химии и записать уравнения соответствующих реакций (для реакций ионного обмена следует составить полные и сокра­щенные ионные уравнения).

 

 

Пусть эти превращения

Дадут вам уравнения.

Красный фосфор я сжигаю,

К дымку воду приливаю.

Проверяю лакмусом,

Станет сразу красным он!

Добавим натрия гидроксид —

Цвет фиолетовый в колбе возник.

Потом получаю фосфат серебра,

Цветом - лимонная кожура.

Растворяю осадок желтый

Добавлением кислоты азотной.

И на доске превращения эти

Вы запишите, умные дети!

 

Ответ. Генетический ряд фосфора выглядит следующим образом:

Р  →  Р₂О₅  →  Н₃РО₄  → Na3PO₄  →  Ag3PO₄  → Н₃РО₄.

1) 4Р+5О₂ = 2Р₂О₅                                                              

2) Р₂О₅ + 3Н₂О = 2Н3РО4

3) 3NaOH + Н₃РО₄ = Na₃PO₄+ 3H₂O

3Na⁺ + 3ОН^- + 3Н⁺+РО₄^3-   =  3Na⁺   +РО₄^3-  +3H₂O

ОН^- +Н⁺=Н₂О

4) Na3PO₄ + 3 AgNO3 = Ag₃PO₄↓ + 3NaNO₃

3Na⁺  +РО₄^3-  +3 Ag⁺+ 3NO3^-  = Ag₃PO₄↓ + 3Na⁺ + 3NO3^-

3 Ag⁺  +РО₄^3-   = Ag₃PO₄↓

5) Ag3PO₄+ 3HNO₃ = H₃PO₄+ 3AgNO₃.

 

- демонстрация 1-3 реакций, 4 и 5 реакции учащиеся проводят самостоятельно.

 

1. Контроль ЗУН учащихся.

 

Тест по теме «Неметаллы»

 

1) Вставьте слова, пропущенные в тексте.

     Атомы ………………. в отличие от атомов………………….. легко принимают  наружные электроны, являются ……………………

2) Вставьте слова, пропущенные в тексте.

     Неметаллические свойства элементов с увеличением порядкового номера в периодах ………………………

      В группах неметаллические свойства элементов …………………….

 

3) Пользуясь периодической таблицей, запишите молекулярные формулы высших кислородных соединений неметаллов III периода. Как будет изменяться кислотный характер?

    

 

4) Водород занимает в периодической таблице два места: в I А группе  и в VII А группе. Запишите молекулярные формулы водородных соединений  Na, K, Cl, F.

 

6) Какую высшую степень окисления имеют  следующие элементы?

             Азот                         +6

             Хлор                        +5

             Сера                         +4

             Кремний                  +7

 

7) Определите, окислителем или восстановителем является сера в следующих реакциях:

      H₂+S=H₂S

      S —

     2SO₂ + O₂ → 2SO₃

      S—

 

8) Наиболее ярко выраженные неметаллические свойства проявляет вещество, образованное из атомов, в которых число электронов во внешнем электронном слое равно…..

 а) 4       б) 5            в) 6         г) 7

 

9) Наиболее электроотрицательными являются атомы

     а) серы

     б) фосфора

     в)  кремния

     г) хлора

10) Типичному неметаллу соответствует следующая схема распределения электронов по электронным слоям:

      а) 2, 1

      б)  2, 8, 2

      в)  2, 8, 7

- Поменяйтесь тестом с товарищем и проверьте тест.

- Ответы – на экране.

 

   V.            Домашнее задание:  

 

1. Создать  собственный  проект по теме «Неметаллы». Что это будет, решите вы сами: тезисы по уроку, план-конспект, стихотворение, рисунок, мини - сочинение, модель и т.д.

 

2. Для подготовки к контрольной работе я предлагаю вам дифференцированное задание (на карточках разного цвета):

 

1 уровень (красные карточки) - творческое задание:

    Перевести стихотворение  на язык химии и записать уравнения соответствующих реакций (для реакций ионного обмена  составить полные и сокра­щенные ионные уравнения).

 

Бросим мы в костер бревно

И получим вещество.

В кислороде он горит —

Получается оксид.

А затем оксид другой,

Догадайтесь вот, какой?

Есть он в воздухе и в нас.

В лимонаде тот же газ.

Ну, а если мы прибавим

Гидроксида натрия,

То получим очень скоро

Соль такую знатную.

Станет пышным с ней пирог,

И подумать кто бы мог!

Разлагаем эту соль

Мы при нагревании.

В результате получаем

Соль с другим названием.

Сыпем кальция хлорид,

Видим изменения,

Белый порошок возник –

Признак без сомнения.

Растворяем в кислоте,

Видим пузырьки на дне,

Газ какой-то или что же,

Кто ответит верно мне?

Смело пишем на доске

Чудо превращения.

Классы нам веществ нужны –

Все без исключения.

 

Ответ. Генетический ряд углерода выглядит следующим образом:

С → СО → СО₂ → NaHCO₃ → Na2CO₃

 

1)2С+О₂=2СО

2) 2СО + О₂ = 2СО₂

3) СО₂ + NaOH = NaHCO₃

4) 2NaHCO₃ = Na₂CO3 + CO2 + H₂O

5) Na₂CO₃ + CaCl2 = CaCО3 + 2NaCl 

2Na⁺  +  CO₃^2- + Ca²⁺ + 2C1^-  = CaCO3 + 2Na⁺  + 2C1^-

CO₃^2-  +Са²⁺ = СаСО₃

6) CaCO₃ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + CO₂↑ + H₂O

 

2 уровень  (зелёные карточки): осуществите цепочку превращений и на основании электронных балансов сделайте вывод об окислительно- восстановительных возможностях вещества:

 «С»              С⁰    ←    С²⁺    →     С⁴⁺

 «S»              S^2-   ←     S⁶⁺     →   S⁴⁺

 «N»              N²⁺     ←  N^3-    →   N⁰

 

3 уровень  (жёлтые карточки): докажите наличие генетической связи между классами неорганических соединений, осуществив цепочку превращений:

«С»   C   →  CH4   →    CO2  →     CaCO3   →    Ca(HCO3)2

«S»   S   →     H2S   →     SO2    →     SO3      →       H2SO4

«N»  NH4Cl →    NH3  →     NO   →      NO2     →      НNO3

 

1. Оценки за урок.

 

VII. Рефлексия.

 

  Заканчивая урок, продолжите фразу: «Уходя с урока, я хочу сказать …»

1. Мне было комфортно на уроке.
2. Я много узнал нового.
3. Это мне пригодится в жизни.
4. Я приняла активное участие в обсуждении темы.
5. Мне это не интересно.

 

Я желаю вам хорошего настроения!

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Общие и специфические свойства неметаллов и их соединений

Вещества	Общие свойства	Отличительные свойства
Простые вещества – неметаллы	- С металлами - С неметаллами	- Галогены вытесняют друг друга с растворов солей. -  Кислород реагирует со сложными веществами - Углерод реагирует с оксидами металлов - Углерод реагирует с углекислым газом - Кремний реагирует с растворами щелочей
Кислотные оксиды	- С водой (кроме оксида кремния) - С основными оксидами - Со щелочами	- Углекислый газ и оксид кремния реагируют с магнием - Оксид кремния реагирует с углеродом - Оксид кремния реагирует с солями, вытесняя более летучие оксиды
Кислоты	- Изменяют окраску индикаторов - Реагируют с металлами - Реагируют с основными и амфотерными оксидами - С основаниями и амфотерными гидроксидами - С солями	- Плавиковая (фтороводородная) кислота реагирует с оксидом кремния - Азотная и концентрированная серная кислоты по особому реагируют с металлами - При нагревании разлагаются азотная, угольная, кремниевая кислоты
Соли	- С растворами солей - С кислотами - Со щелочами - С металлами	- При нагревании разлагаются нитраты, соли аммония, карбонаты (кроме карбонатов щелочных металлов)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Цель урока: систематизация, закрепление и обобщение знаний учащихся по заданной теме урока.

Задачи урока:

1. Образовательные: развивать навыки самостоятельной работы, умения работать с большим объемом информации, выбирать главное, применять полученные знания при выполнении заданий.
2. Развивающие: развитие мышления, совершенствование умственной деятельности.
3. Воспитательные: формирование творческого подхода к решению познавательных и практических задач, умения контролировать свою деятельность.

Данный урок проводится после изучения темы “Неметаллы” (по программе Л.С.Гузей) в 10 классе с применением “проникающей” технологии компьютерного обучения.

“Не в количестве знаний заключается образование, а в полном понимании и искусном применении всего того, что знаешь”. (А.Дистервег)

Оборудование.

1. Мультимедиа учебный курс “Общая и неорганическая химия”
2. Учебник Л.С.Гузей. Химия. 10класс. М.: Дрофа, 2002.
3. Таблица “Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева”

Ход урока

I. Организационный момент (объявление темы, цели и девиза урока)

II. Актуализация знаний. (эмоциональный настрой) - буквенный тест.

Задание: выберите букву, соответствующую правильному ответу, и прочтите фразу-напутствие на сегодняшний урок.

1.Где расположены химические элементы – неметаллы в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева:

У) в главных подгруппах;
Ф) в побочных подгруппах;
Х) в главных и побочных подгруппах?

2.Какая электронная формула отражает строение атома металла:

Г)…2s¹
Д) …3s²3p⁵
E) …4s² 3d³ ?

3.Какой из атомов неметаллов не может переходить в возбужденное состояние:

А) азот
Б) хлор
В) сера?

4. Молекула аллотропного видоизменения углерода – графита:

Х) одноатомна
Ц) многоатомна
Ч) полимерна ?

5. Какой вид химической связи в простых веществах, образованных атомами неметаллов:

Ж) ковалентная полярная
З) ионная
И) ковалентная неполярная ?

6. Какой тип кристаллической решетки у (Si)_n:

А) молекулярная
Б) ионная
В) атомная?

7. Какую степень окисления имеет азот в соединении HNO₃:

П) +3
Р) +5
С) -3?

8. Какой из перечисленных элементов обладает наиболее ярко выраженными окислительными свойствами:

А) кислород
Б) хлор
В) сера?

9. Как изменяется химическая активность неметаллов в периоде:

А) уменьшается
Б) увеличивается
В) не изменяется?

10.Как изменяются кислотные свойства водородных соединений неметаллов в ряду: NH₃ – H₂S – HCl :

Н) ослабевают
О) усиливаются
П) не изменяются?

11.Какой из перечисленных оксидов обладает наиболее ярко выраженными кислотными свойствами:

Р) Br₂O₇
C) I₂O₇
T) Cl₂O₇?

12. Какая из перечисленных кислот самая сильная:

Е) HClO₄
Ж) H₂SO₄
З) HIO₄?

13.С каким настроением Вы пришли на урок:

!) хорошим
.) плохим
?) отвратительным?

Обсуждаем результаты работы и делаем проверку через проектоскоп.

(Ответ: Удачи в работе!)

Отметьте на листе самоконтроля результаты выполнения буквенного теста.

III. Работа с мультимедиа CD-ROM “Общая и неорганическая химия”.

Предлагаю занять места у компьютеров и включиться в работу по выполнению план-задания .

Выдаются план-задания разного уровня сложности.

Выдаются листы самоконтроля и самооценки знаний (приложение 1)

План-задание №1.

Цель: обобщить и закрепить знания о свойствах металлов и их соединений.

№ п/п	Этапы работы	Рекомендации
	Повторите раздел “Азотная кислота”.	Обратите внимание на особенности взаимодействия азотной кислоты с металлами.
	Повторите разделы “Химические свойства хлора”, “Кислородсодержащие кислоты хлора”.	Обратите внимание на взаимодействие хлора с холодным и горячим раствором щелочи.
	Включите меню “тест”, режим – “прохождение теста”.
	Выполните те задания теста, которые вы считаете более доступными для себя.	Пользуйтесь записями в тетради. Обсуждайте варианты ответов в парах. Следите за временем!
	Отметьте на листе самоконтроля результаты тестирования.
	Пройдите тест повторно, используя карточку-подсказку.	Делайте в тетради необходимые записи.
	В листе самоконтроля выставьте итоговую отметку.

План-задание №2.

Цель: обобщить и закрепить знания о свойствах металлов и их соединений.

№ п/п	Этапы работы	Рекомендации
	Выполните последовательно задания 1-10 теста.	Если испытываете затруднения, попробуйте “полистать” теорию. Следите за временем!
	Отметьте на листе самоконтроля результаты тестирования.
	Пройдите тест повторно, используя карточку-подсказку.	Делайте в тетради необходимые записи.
	В листе самоконтроля выставьте итоговую отметку.

План-задание №3.

Цель: обобщить и закрепить знания о свойствах металлов и их соединений.

№ п/п	Этапы работы	Рекомендации
	Включите меню “опыт” и выполните опыт №1.	Вспомните качественные реакции на ионы Fe3+, NH4+, Cl-, CO32-
	Оцените результаты своей работы в листе самоконтроля.
	Выполните последовательно все задания теста.	Пользуйтесь записями в тетради, теоретическим материалом электронного учебника.
	Отметьте на листе самоконтроля результаты тестирования.
	Пройдите тест повторно, используя карточку-подсказку.	Делайте в тетради необходимые записи.
	В листе самоконтроля проставьте итоговую отметку.

В ходе работы прерываемся на релаксационную паузу ( зарядка для глаз с цветовыми карточками) под музыку “Звуки природы”.

. Собираю листы самоконтроля и самооценки знаний.

IV. Домашнее задание: составить контрольную работу по теме “Неметаллы и их соединения”.

V. Рефлексия.

И, как всегда, уходя с урока, продолжите фразу: “Уходя с урока , я хочу сказать …”

Приложение 1.

Лист самоконтроля и самооценки знаний по теме “Неметаллы и их соединения”

ФИ учащегося ______________________

№ п/п	Задания	Количество ошибок	Оценка
	Буквенный тест
	Опыт №1 (для группы №3)
	Контрольный тест
Итоговая отметка

Приложение №2.

Карточка-подсказка.

1. С увеличением концентрации азотной кислоты восстановление идет в следующей последовательности: NH₄NO₃, N₂, N₂O, NO, NO₂

2. Ответ № 2.

HCl + P4O10	Cl2 + H2	Cl2 + KOH	KClO3 + t
HCl + MnO2	Cl2 + P4O6	KClO3 + t	KClO4 + t

4. FeSO₄ • 7H₂O

Красно-коричневый

Fe₂O₃

H₂SO₄

5. Вместо вопросов: 4, 2, MgCl₂, SiH₄, 4, 5, 2, N₂, 6, H₂O, 3, H₂O, 6, NaCl, 3, CO₂, 2

6. А – электролиз

B – H₂

C – O₂

D – H₂O

E – CO₂

F – Al₂(SO₄)₃

7. Вместовопросов: Cl₂, HCl, NaOH, NaOCl, NaOH, H₂O, NaOH, NaOH, H₂O

8. Ответ № 2 и 4.

9. Na₂O₂, Na₂O, NaN₃

10. Вместовопросов: Ca(ClO)₂, H₂O, Ca(ClO₃)₂, H₂O, CaCl₂

11. Ca²⁺, CaCO₃, Mg²⁺, Mg(OH)₂, MgO

12. CO₂, 14CaO, 9Ca

Ответ № 3.

13. Ответ № 2.

 

 

 

 

Студент: Неметаллы – химические элементы, которые образуют простые тела, не обладающие свойствами, характерными для металлов. К неметаллам обычно относят 22 элемента: газы – водород, азот, кислород, фтор, хлор и инертные газы, жидкость – бром, твердые тела – бор, углерод, кремний, фосфор, мышьяк, сера, селен, теллур, йод, астат.

Студент: Хлор относится к галогенам, это газ желто-зеленого цвета с резким запахом. При обычной температуре легко сжижается. Химически очень активен, токсичен. Применяется в производстве хлорсодержащих органических соединений, неорганических веществ, для отбелки целлюлозы и тканей, для санитарных нужд и обеззараживания воды.

Преподаватель химии: В первую мировую войну 22 апреля 1915 года хлор применили как оружие массового уничтожения на западном фронте недалеко от бельгийского города Ипра против англо-французских войск.

Вскоре для той же цели был применен другой удушающий газ – фосген – соединение хлора с оксидом углерода. В1917 году массовое применение нашел иприт, который тоже содержал хлор. К концу войны было разработано более 50 различных боевых отравляющих веществ, 95 % которых были производными хлора.

Преподаватель истории: Чтобы судить о действии отравляющих веществ на организм человека, достаточно указать, что в одной только английской армии, занимающей среди воюющих государств пятое место по численности, они вывели из строя с июля 1917г. по ноябрь 1918г. более 160 000 человек.

Преподаватель литературы: Послушайте отрывок из романа М.Шолохова “Тихий Дон”. “На рассвете 3 октября немцы, употребив удушливые газы, отравили три батальона 256-го полка и заняли первую линию наших окопов…

Валет, клацнув зубами, отпрыгнул, и на то место, где секунду назад стояли его ноги, спиленным деревом упал стоявший под сосной человек. Они перевернули его лицом вверх и тут только догадались, что под сосной нашел себе последний приют этот отравленный газами, бежавший от смерти, которую нес в своих легких, солдат одного из трех батальонов 256-го пехотного полка. Рослый, широкоплечий парень, он лежал, вольно откинув голову с лицом, измазанным при падении клейкой грязью, с изъеденными газом, разжиженными глазами, из стиснутых зубов его черным глянцевидным бруском торчал пухлый, мясистый язык.

Пойдем. Пойдем ради бога! Пусть он себе лежит, - шепнул товарищ, дергая Валета за руку.

Они пошли и сейчас же наткнулись на второй труп. Мертвые стали попадаться чаще. В нескольких метрах отравленные лежали копешками, иные застыли, сидя на корточках, некоторые стояли на четвереньках – будто паслись, а один, у самого хода сообщения, ведущего во вторую линию окопов, лежал, скрючившись калачиком, засунув в рот искусанную от муки руку”.

Преподаватель химии: А сейчас мы посмотрим фрагмент видеофильма об отравляющих веществах.

Преподаватель химии: Академик Н. Д, Зелинский, выдающийся химик, изобрел противогаз, действующий по принципу адсорбции. Это произошло в 1915 г. Использование угольного противогаза целиком освобождало вдыхаемый воздух от ядовитых примесей.

Студент: Древесный уголь – твердый, пористый, высокоуглеродистый продукт, образующийся при пиролизе древесины. Пиролиз – это получение древесного угля. При этом древесину нагревают без доступа воздуха. В результате ее разложения образуется уголь, горючий газ, в состав которого входят метан и другие продукты. Применяется в производстве кристаллического кремния, сероуглерода, активного угля, а также как топливо в быту. Древесный уголь при обычных условиях поглощает различные газы и растворенные вещества.

Преподаватель химии: В настоящее время древесный уголь, сохранивший в былых войнах миллионы людей от ужасных мучений и смерти, в знак благодарности демонстрируется на музейных стендах.

Преподаватель литературы: Я прочитаю вам отрывок из произведения Э. М. Ремарка “На западном фронте без перемен”.

“ Глухие хлопки химических снарядов смешивались с грохотом взрывов. Между разрывами слышно гудение набатного колокола: гонги и металлические трещотки возвещают далеко вокруг: “Газ, газ, газ!”.

В эти первые минуты решается вопрос жизни и смерти: герметична ли маска?

Я помню страшные картины в лазарете: отравленные газом, которые еще несколько долгих дней умирают от удушья и рвоты, по кусочкам отхаркивая перегоревшие легкие.

Я дышу осторожно, прижав губы к клапану…

Моя голова в противогазе звенит и гудит, она, кажется, вот-вот лопнет. Легкие работают с большой нагрузкой, им приходится вдыхать все тот самый горячий, уже не раз побывавший в них воздух, вены на висках вздуваются. Еще немного, и я, наверно, задохнусь.

…Ветер разогнал газ, воздух чист. Тогда и я тоже с хрипом срываю с себя маску и падаю. Воздух хлынул мне в грудь, как холодная вода, глаза вылезают из орбит, какая-то темная волна захлестывает меня и гасит сознание”.

В этом же романе говорится о том, что отравляющий газ особенно долго держится у земли. “Увидав наверху людей без противогазов, они (солдаты в воронке) тоже сняли свои маски и успели глотнуть достаточно газа, чтобы сжечь себе легкие. Сейчас их состояние безнадежно, они умирают медленной, мучительной смертью от кровохарканья и приступов удушья”.

Студент: Сера – химический элемент, желтые кристаллы. Устойчива в двух модификациях – ромбической и многоклинной. В воде нерастворима. Серу выплавляют из самородных руд, получают также окислением кислородом воздуха сероводорода, содержащегося в природном нефтяном, кокосовом газах. Около 50% серы идет на производство серной кислоты, 25% - на получение сульфидов, остальная - для борьбы с болезнями растений, вулканизации, производства спичек.

Преподаватель литературы: Константин Паустовский в одном из своих рассказов описывает, как белогвардейцы пытались уничтожить партизан, скрывавшихся в керченских каменоломнях. Заливая по трубам в шахты серную кислоту, они вызывали реакцию выделения углекислого газа, который при концентрации свыше 4% вызывает отравление, нарушение двигательных и речевых функций, а при концентрации свыше 10% - смерть от паралича дыхательного центра.

Студент: Фосфор – от греческого phosphorus – светоносный. Образует несколько модификаций – белый, красный и др. Белый фосфор легко самовоспламеняется, светится в темноте, ядовит. Красный фосфор менее активен химически, ядовит. Добывается из апатитов и фосфоритов. Главный потребитель - сельское хозяйство. Присутствует в живых клетках в виде орто- и пирофосфорной кислот и их производных.

Преподаватель химии: Специальными опытами было установлено, что кусочки фосфора загораются на воздухе при 40^о С, а порошок, образующийся после испарения растворителей, - при 0^о С. Это свойство фосфора и привлекло внимание военных.

Преподаватель истории: Во время второй мировой войны немцы применили против англичан “бомбы-листочки” для поджигания хлебов на корню, сельских построек, лесов. Такие же бесшумные диверсионные устройства сбрасывались на мирные города и села Кореи, Индонезии, Кубы.

Вся бомба представляет собой целлулоидную пластинку размером 10х15 см^2, в центре которой укреплена таблетка белого фосфора, покрытая мокрой ватой. Хранят и перевозят их в банках с водой. Во время падения вода испаряется, и “бомба” загорается. Горение продолжается около одной минуты.

Раствор белого фосфора в сероуглероде и скипидаре применяется в огнеметах.

На вооружении американской армии имеются фосфорные снаряды, содержащие до 7 кг белого фосфора, и дымовые мины с таким же зарядом.

Во время второй мировой войны использовались зажигательные бутылки (раствор белого фосфора в сероуглероде). Подобные бутылки использовались в Анголе и Южном Вьетнаме.

Преподаватель литературы: В “Повести временных лет” - летописном своде событий, составленном в Киеве, - описание похода князя Игоря заканчивается словами очевидцев: “Словно молнию…которая на небе, греки имеют у себя и пускали ее сжигая нас, поэтому мы и не одолели их”. Дружинники князя защищались от “греческого огня” мокрыми воловьими шкурами, кожаными щитами, но терпели поражение. Горящая смесь выбрасывалась греками через медные трубы, установленные на бортах византийских кораблей. Состав этой смеси греки держали в тайне.

Преподаватель химии: Предполагают, что в нее входили сера, нефть, горючие масла, смола, селитра, клей и вещества для окраски пламени. Погасить этот состав водой было трудно.

Преподаватель литературы: А теперь, ребята, давайте вернемся к вашим технологическим картам, которые лежат на столах у каждой группы и в которые занесены вопросы для изучения, рассмотренные на сегодняшнем уроке. Проверьте, все ли мы их разобрали. Вторым пунктом в технологической карте стоят задания по созданию проекта. Т.е. каждой группе необходимо создать свой собственный небольшой проект на одну из тем, предложенных вам в карте. Что это будет, решите вы сами: тезисы по уроку, план-конспект, стихотворение, рисунок, мини-сочинение, модель и т.д. В столах вы найдете необходимые инструменты для создания проекта: бумагу, карандаши, фломастеры, пластилин, спички. Пожалуйста преступайте, но не забывайте о защите своего проекта. (Студенты работают над заданием)Обсуждение проектов.

Преподаватель химии: Итак, ребята, наш урок заканчивается и я хочу отметить, что вы все сегодня замечательно поработали. Я говорю вам всем спасибо. Но мы забыли самое главное – поблагодарить ребят, которые подготовили для вас сегодняшнее занятие. Позвольте их представить. (Представление участников).

Преподаватель литературы: Сегодняшний урок прошел в нетрадиционной форме, и нам хочется узнать, понравился ли он вам. Поэтому в заключении каждый из вас должен выразить свое отношение к сегодняшнему уроку. Для этого вам необходимо выбрать один цвет из тех карточек, которые у вас в руках и сдать их мне.

А домашним заданием будет следующее: написать научно-фантастический рассказ с использованием прозвучавших на уроке терминов.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Маршрутный лист

Тема: Неметаллы. Общая характеристика неметаллов.

 

Условные обозначения:                                                     Словарь

ПС – периодическая система                                            1. Окислительные свойства

е – электрон                                                                         2. Электроотрицательность

неМе – неметалл                                                                 3. Аллотропия

Э.О. – электроотрицательность                                        4. Аллотропные видоизменения

А. – аллотропия                                                                     (модификации)

Х.р. – химическая реакция

 

1. Положение неметаллов в ПС.

 B           

              неМе

          

                        At

Неметаллы расположены в основном в правом верхнем углу ПС, условно ограниченном диагональю бор-астат.

 

2. Строение атомов неметаллов.

 

III A

IV A

V A

VI A

VII A

VIII A

B 1s22s22p1   2p1

C 1s22s22p2     2p2

N 1s22s22p3        2p3

O 1s22s22p4   2p4

F 1s22s22p5   2p5

Ne 1s22s22p6   2p6

2s2

↑

2s2

↑

↑

2s2

↑

↑

↑

2s2

↑↓

↑

↑

2s2

↑↓

↑↓

↑

2s2

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

 

Для атомов неметаллов, по сравнению с атомами металлов характерны:

* меньший атомный радиус;

* четыре и более электрона на внешнем энергетическом уровне.

Отсюда и такое важнейшее свойство атомов неметаллов – тенденция к приёму недостающих до 8 электронов, т.е. окислительные свойства. Качественной характеристикой атомов неметаллов, т.е. своеобразной мерой их неметалличности, может служить электроотрицательность, т.е. свойство атомов химических элементов поляризовать химическую связь, оттягивать к себе общие электронные пары. Электроотрицательность – мера неметалличности, т.е. чем более электроотрицателен данный химический элемент, тем ярче выражены неметаллические свойства.

 

3. Кристаллическое строение неметаллов-простых веществ. Аллотропия.

 

Если металлы – простые вещества образованы  за счет металлической связи, то для неметаллов – простых веществ характерна ковалентная неполярная химическая связь.  В отличие от металлов неметаллы – простые вещества, характеризуются большим многообразием свойств. Неметаллы имеют различное агрегатное состояние при обычных условиях:

                   * газы – H₂, O₂, O₃, N₂, F₂, Cl₂;

                   * жидкость – Br₂;

                   * твердые вещества – модификации серы, фосфора, кремния, углерода и др.

Гораздо богаче у неметаллов и спектр цветов: красный – у фосфора, красно-бурый – у брома, желтый – у серы, желто-зеленый – у хлора, фиолетовый – у паров йода. Элементы – неметаллы более способны, по сравнению с металлами, к аллотропии.

   Способность атомов одного химического элемента образовывать несколько простых веществ называется аллотропией, а эти простые вещества – аллотропными видоизменениями или модификациями.

 

                                             Причины А:

 

 

Образование молекул с разным                                  Образование различных

числом атомов (кислород, озон)                                 кристаллических форм (алмаз, графит)

 

4. Физические свойства неметаллов.

 

                                                    Неметаллы

 

 

 

 

 

 

5. Химические свойства неметаллов.

 Неметаллы в химических реакциях  могут быть восстановителями и окислителями  (фтор, кислород.)

 

 

 

 

 

 

6. Водородные соединения неметаллов.

  В отличие от металлов неметаллы образуют газообразные водородные соединения. Их состав зависит от степени окисления неметаллов.

                        -4           -3             -2         -1

                        RH₄  → RH₃ → H₂R → HR

 Летучие водородные соединения неметаллов можно разделить на три группы: 

1) Хорошо растворимые в воде (HCl, HBr, HJ, H₂S, H₂Se, NH₃), которые диссоциируют на ионы, проявляя кислотные и основные свойства.

                     NH₃ → H₂O → HCl

                     осн.        амф.      кисл.

 

HCl + H₂O           [ H₃O ]⁺ +Cl^-

                       

NH₃ + H₂O           NH₄⁺+OH^-

2) Соединения, разлагаемые водой: 

                             BH₃ + 3H₂O = H₃BO₃ + 3H₂↑

3) Летучие водородные соединения

                       CH₄, PH₃,  которые не взаимодействуют с водой.

  По периоду в ПС химических элементов с увеличением порядкового номера элемента – неметалла усиливается кислотный характер водородного соединения.

                          SiH₄ → PH₃ → H₂S → HCl

 

Выводы:

 

1) Элементы-неметаллы расположены в главных подгруппах  ….. ….. ПС Д.И. Менделеева, занимая её верхний правый угол.

2) На внешнем электронном слое атомов элементов-неметаллов находятся от … до… электронов.

3) Неметаллические свойства элементов ………….. в периодах и ………….. в подгруппах с увеличением порядкового номера элемента.

4) Высшие кислородные соединения неметаллов имеют ………….. характер (кислотные оксиды и гидроксиды).

5) Атомы элементов-неметаллов способны как ………… электроны, проявляя окислительные функции, так и ………….. их, проявляя восстановительные функции.

 

ТЕСТ

 

1) Вставьте слова, пропущенные в тексте.

     Атомы ……… в отличие от атомов……. легко принимают  наружные электроны, являются …….

2) Вставьте слова , пропущенные в тексте.

     Неметаллические свойства элементов с увеличением порядкового номера в периодах …..

      В группах неметаллические свойства элементов ………

 

 

3) Пользуясь периодической таблицей, запишите молекулярные формулы высших кислородных соединений неметаллов III периода. Как будет изменяться кислотный характер?

    

 

 

4) Запишите формулы  водородных соединений  элементов VII А группы. Как изменяются кислотные свойства с увеличением порядкового номера элемента?

 

 

 

5) Водород занимает в периодической таблице два места: в I А группе  и в VII А группе. Запишите молекулярные формулы водородных соединений  Na, K, Cl, F.

6) Какую высшую степень окисления имеют  следующие элементы?

             Азот                         +6

             Хлор                        +5

             Сера                         +4

             Кремний                  +7

7) Определите, окислителем или восстановителем является сера в следующих реакциях:

      H₂+S=H₂S

      S —

     2SO₂ + O₂ → 2SO₃

     S—

8) Наиболее ярко выраженные неметаллические свойства проявляет вещество, образованное из атомов, в которых число электронов во внешнем электронном слое равно…..

 а) 4       б) 5            в) 6         г)7

9) Наиболее электроотрицательными являются атомы…..

     • серы

     • фосфора

     • кремния

     • хлора

10) Типичному неметаллу соответствует следующая схема распределения электронов по электронным слоям:

      • 2, 1

      • 2, 8, 2

      • 2, 8, 7

Поменяйтесь тестом с соседом и проверьте тест.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

2. Вопросы разминки.

Первой группе:

   М.В. Ломоносов в статье, опубликованной в 1745 г., писал: “При растворении какого-либо неблагородного металла, особенно железа, в кислотах из отверстия склянки вырывается горючий пар”. Что это за вещество?

Второй группе:

   Семен Исаакович Вольфкович (1896 – 1980) в одной из лабораторий Московского университета на Моховой получал это вещество в электрической печи при электротермической возгонки фосфоритов. Когда он поздно возвращался домой по почти не освещенным в то время улицам Москвы, его одежда излучала голубоватое свечение, а из–под ботинок высекались искры. Вскоре среди жителей Моховой улицы стали передаваться рассказы о “светящемся монахе”. Назовите вещество, которое получал Вольфкович

Третьей группе:

   Шведский химик так описал один свой опыт, выполненный в 1774 г.: “Я поместил смесь черной магнезии (оксид марганца) с муриевой кислотой (соляной) в реторту, к горлышку которой присоединил пузырь, лишенный воздуха, и поставил ее на песчаную баню. Пузырь наполнился газом. Газ имел желто-зеленный цвет, пронзительный запах”. Назовите этот газ.

Четвертой группе:

   У Куртуа был любимый кот, который во время обеда сидел обычно на плече своего хозяина. Куртуа часто обедал в лаборатории. В один из дней во время обеда кот, чего-то испугавшись, прыгнул на пол, но попал на бутылки, стоявшие около стола. В одной из бутылок находилась суспензия золы водорослей, а в другой – концентрированная серная кислота. Бутылки разбились и с пола стали подниматься клубы сине-фиолетового пара, которые оседали на окружающих предметах в виде черно-фиолетовых кристаллов с металлическим блеском. Так был открыт новый элемент…

2. Задания для работы с учебником – на работу 5–10 минут, отчеты групп – устно, на доске – уравнения (примеры реакций, характеризующие свойства), остальные на листах заполняют таблицу:

Вещества	Общие свойства	Отличительные свойства
Простые вещества – неметаллы
Оксиды
Кислоты
Соли

Задания для работы с учебником:

1. Выписать химические общие и специфические свойства неметаллов
2. Выписать химические общие и специфические свойства кислотных оксидов неметаллов
3. Выписать химические общие и специфические свойства кислот
4. Выписать химические общие и специфические свойства солей

Проверка заполнения таблицы производится учащимися самостоятельно, на экране высвечиваются свойства (слайды 7–12, приложение 3)

5. Лабораторная работа.

Определить в какой из пробирок находятся иодид калия, хлорид калия, карбонат калия. На листах записываются – уравнения реакций. Проверка осуществляется самостоятельно (слайды 13–17, приложение 3).

6. Самостоятельная работа.

Каждый учащийся составляет уравнения реакций в соответствии с цепочкой превращения, одно уравнение нужно записать в ионном виде, одно с электронным балансом (слайд 18, приложение 3). В каждой группе учащиеся получают разные варианты цепочек.

7. Определение и инструктаж домашнего задания.

Домашнее задание: повторить параграф 24, доказать качественный состав соли хлорид аммония – 1 вариант, сульфат аммония – 2 вариант (слайд 19, приложение 3)

8. .  Итог урока. Выставление отметок за работу групп (слайд 20, приложение 3)

При оценивании за ответы выставляются баллы, которые в конце урока переводятся в отметки.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Приложение № 1

Критерии для оценивания ответов

Критерии для оценивания ответов	Баллы
1. Устный полный ответ	2
2. Неполный устный ответ	1
3. Молекулярное уравнение, составленное без ошибок	2
4. Молекулярное уравнение, составленное с одной или двумя ошибками (неверно поставлен индекс или коэффициент)	1
5. Ионное уравнение, составленное без ошибок	3
6. Ионное уравнение, составленное с 1 или 2 ошибками (не написан или неверно записан заряд, индекс, коэффициент)	2
7. Ионное уравнение, составленное с 3 или 4 ошибками (не написан или неверно записан заряд, индекс, коэффициент)	1
8. Правильно определены все степени окисления	2
9. При определении степеней окисления допущена 1 или 2 ошибки	1
10. При составлении электронного баланса правильно определено количество отданных и принятых электронов	1
11. Правильно определены окислители и восстановители	1
12. При выполнении опыта соблюдение всех требований техники безопасности и правил обращения с оборудованием	2
13. Правильная формулировка вывода	2
14. Неудачная формулировка вывода	1
15. Недостатки в оформлении	- 1

Приложение № 2

Пример индивидуального листа опроса для заполнения учащимися

 

Индивидуальный лист опроса

Фамилия ___________________________________

Группа_____________________________________

Задание № 1: название вещества _______________

Задание № 2: при подготовке ответа заполнить таблицу:

Вещества	Общие свойства	Отличительные свойства
Простые вещества – неметаллы
Оксиды (кислотные)
Кислоты
Соли

 

Задание № 3. Лабораторная работа

Определить - в какой из пробирок находятся: хлорид натрия, иодид калия, карбонат натрия. Уравнения записать в молекулярной и ионной форме. Оформить результаты в виде таблицы:

Порядок выполнения	Что делал?	Что наблюдал?	Выводы. Уравнения реакций

 

Задание № 4

Составить уравнения в соответствии с цепочкой превращения.

Уравнения, обозначенное цифрой 1 записать в ионном виде, а обозначенное цифрой 2 – с электронным балансом.

1        2

NH₄Cl NH₃ NO NO₂

 

 

 

Жить - значит узнавать.

Д.И.Менделеев

Знать - значит победить!

А.Н.Несмеянов

Просто знать — еще не все,

знания надо уметь использовать.

И.В.Гете

 

I. Конкурс «Викторина».

1. Один из этих двух элементов в виде простого ве­щества хорошо горит, другой - поддерживает горение, а соединение, состоящее из этих элементов, пригодно для тушения огня.

(Водород и кислород, которые вместе образуют воду.)

2. Аллотропное видоизменение какого элемента пахнет чесноком?

(Белый фосфор.)

3. Какое простое вещество-неметалл издавна вклю­чали в состав мазей для лечения кожных заболеваний?

(Сера.)

4. В атмосфере какого газа-неметалла хранят ста­ринные рукописи?

(Азот.)

5. Это простое вещество используют для очистки воды и воздуха от нежелательных примесей, для уда­ления сивушных масел из спирта.

(Активированный уголь.)

6. Каким элементом богата морская капуста - ла­минария?

(Йод.)

7. Из этого вещества при высоких температуре и давлении получают искусственные алмазы.

(Графит.)

8. Какое простое вещество обладает способностью светиться в темноте?

(Белый фосфор.)

9. Без этого элемента немыслима жизнь на Земле, ему обязана своим существованием органическая хи­мия, в природе он существует в виде нескольких алло­тропных модификаций, из них наиболее известные -три. О каком элементе идет речь?

(Углерод.)

1. Образованное этим элементом простое веще­ство оказывает сильное раздражающее действие на слизистую  оболочку глаз и дыхательную  систему. О каком веществе идет речь?

(Хлор.)

1. Этот неметалл издавна употребляли для изго­товления лекарственных препаратов, чернения ору­жия, приготовления черного пороха, в производстве спичек; оксид этого неметалла - для отбеливания тка­ней. О каком неметалле идет речь?

(Сера.)

2. Второй элемент по распространенности в зем­ной коре, в свободном виде в природе не встречается, его соединения входят в состав растительных и живот­ных клеток, некоторые организмы обладают способ­ностью его накапливать. Что это за элемент?

(Кремний.)

3. Впервые этот неметалл выделил Г.Кавендиш. В переводе с греческого его название означает «недея­тельный», «неработающий». Что это за неметалл?

(Инертный газ аргон.)

14. Этот газ нашел применение в рекламной инду­стрии, заполненные им стеклянные трубки дают ярко-красное свечение. Название этого газа в переводе с греческого означает «новый». Что это за газ?

(Неон.)

5. Первенство открытия этого химического эле­мента принадлежит китайскому ученому VIII в. Мао Хао, который за 1000 лет до А.Л.Лавуазье установил, что в состав воздуха входит газ, поддерживающий го­рение и дыхание. О каком газе идет речь?

(Кислород.)

6. Эту аллотропную модификацию серы можно получить в виде нитей.

(Пластическая сера.)

17. Этот неметалл считается самым активным сре­ди всех неметаллов.

(Фтор.)

8. Какой химический элемент называют «элемен­том жизни и мысли»?

(Фосфор.)

19. Недостаток этого элемента в организме челове­ка приводит к кариесу зубов.

(Фтор.)

20. Какого элемента больше всего на Земле, а како­го в космосе?

(На Земле больше всего кислорода, в космосе — водорода.)

 

II. Конкурс «Виртуальный эксперимент».

1. Команды смотрят видеосюжеты. «Взаимодействие концентрированной азотной кис­лоты с фосфором».

«Взаимодействие концентрированной азотной кис­лоты с углем».

   После просмотра видеосюжетов по одному уча­щемуся от команды записывают уравнения на доске и расставляют коэффициенты в уравнениях методом электронного баланса.

Ответ. Уравнения с коэффициентами выглядят так:

Р + 5HNO₃ (конц.) = Н₃РО₄ + 5NO₂ + Н₂О

С + 4HNO, (конц.) = 2Н₂О + СО, + 4NO,.

 

2. Команды смотрят видеофрагмент «Горение бело­го фосфора». Учащиеся записывают в тетрадях урав­нение реакции, а затем комментируют эту реакцию.

Ответ. 4Р + 502 = 2Р₂О₅.

 

III. Конкурс «Открытия».

1. В 1803 г. в лаборатории французского химика Клода Бертолле произошла занятная история. Один из учеников знаменитого химика обнаружил склян­ку с неизвестным красным порошком и спросил, как поступить с этим веществом? «Конечно, прежде все­го, надлежит испытать его!» - воскликнул Бертолле. Ученик взял  щепотку красного порошка и попытался растереть его с недавно полученной новой солью, по­лучившей имя Бертолле. Лучше бы он этого не делал - в лаборатории раздался взрыв. Однако ученик не по­страдал и смело продолжил испытания.

   Внеся красный порошок в азотную кислоту, он от­метил выделение красно-бурого газа; порошок при этом растворился. При поджигании красного порошка появилось пламя, а потом — белый дым. Бертолле по­хвалил ученика: задание было выполнено правильно.   Какое вещество находилось в склянке?

Ответ. Это был красный фосфор, кото­рый при контакте с хлоратом калия (бертоле­това соль) и механическом воздействии (рас­тирании) реагирует со взрывом:

6Р + 5КС1О₃= ЗР₂О₅ + 5КС1.

   Азотная кислота превращает красный фосфор в ортофосфорную кислоту, а на воз­духе он горит, превращаясь в белый «дым» — частички оксида фосфора(V), который ги­гроскопичен и мгновенно реагирует с влагой воздуха с образованием мельчайших капелек ортофосфорной кислоты:

Р + 5HNO₃ (конц.) = Н₃РО₄ + 5NO₂ + Н₂О,

4Р + 5О₂ = 2Р₂О₅,

Р₂О₅ + ЗН₂О = 2Н₃РО₄.

 

2. Студент Гейдельбергского университета Карл Левиг в 1825 г. изучал воды минеральных источников Германии. Одна из приготовленных им проб воды об­ладала интересной особенностью - она желтела под действием хлора. Левиг извлек неизвестное вещество, придававшее желтоватый цвет воде, с помощью диэтилового эфира, а после испарения эфира обнаружил красно-бурую жидкость с резким неприятным запа­хом.   Студент уже собирался опубликовать результаты своих опытов, но научный руководитель посоветовал повременить, чтобы иметь возможность детально ис­следовать новое вещество.

   Но именно в это время 23-летний химик Антуан Балар из Франции получил то же самое вещество и сразу отправил его образец в Парижскую академию наук. Известные химики Жозеф Гей-Люссак и Луи Тенар подтвердили открытие нового элемента (Балар назвал его «муридом»), но переменили название на дру­гое - bromos, которое в переводе с греческого означает «зловоние». О каком веществе идет речь?

Ответ. Левиг и Балар открыли бром. Воды некоторых соляных болот и озер содер­жат бромид натрия, из которого при обработке хлором выделяется бром:

2NaBr + С1₂ = 2NaCl + Br₂

 

3. В начале 1915 г. около городка Ипр на западе Фландрии (Бельгия) впервые был использован отрав­ляющий газ. Он проникал во все щели и укрытия. Га­зовая атака привела к гибели 5000 английских солдат, более 15 000 стали калеками.

    История этого газа, враждебного всему живому, на­чинается с середины XVII в., когда голландский химик Ян Баптист ван Гельмонт едва не погиб, нагревая смесь некой соли с азотной кислотой. А шведский химик и аптекарь Карл Вильгельм Шееле надышался этого вредного газа, изучая реакцию минерала пиролюзита с соляной кислотой. О каком неметалле идет речь?

Ответ. Этот опасный газ - хлор.

   Гельмонт для его получения использовал реакцию хлорида аммония с азотной кислотой.

   А Шееле проводил реакцию соляной кис­лоты с диоксидом марганца:

MnO₂ + 4HC1 = МпС1₂ + С1₂↑ +2Н₂О.

 

4. Получение неметалла X первым осуществил в 1745 г. М.В.Ломоносов. Он действовал на железные опилки жидкостью состава X₂SO₄, разбавленной во­дой. Образовавшийся неметалл Ломоносов называл «флогистоном», что в переводе с греческого означает «горючий». Этот же способ выделения X применил в 1766 г. Генри Кавендиш. В 1787 г. Антуан Лавуазье по­лучил X, продувая струю газообразного оксида этого неметалла через нагретый до красного каления ружей­ный ствол.

   Позднее химики разных стран стали использовать для получения этого неметалла реакции алюминия или кремния со щелочами в водной среде или взаи­модействие бинарных соединений этого неметалла и кальция с водой. Какой это неметалл?

Ответ. Этот неметалл - водород. В зада­нии речь идет о следующих реакциях:

Fe + Н₂О = FeO + Н₂,

2А1 + 2NaOH + 6Н₂О = 2Na[Al(OH)₄] + 3Н₂,

Si + 2NaOH + Н₂О = Na₂SiO3 + 2Н₂,

СаН₂ + 2Н₂О = Са(ОН)₂ + 2Н₂

 

5. Пять знаменитых химиков XVIII в. дали некоему неметаллу, который в виде простого вещества пред­ставляет собой газ и состоит из двухатомных молекул, пять разных названий. В 1772 г. шотландский химик, ботаник и врач Даниел Резерфорд назвал его «ядови­тым воздухом». Английский химик Джозеф Пристли в том же году назвал его «дефлогистированным воз­духом».  В   1773  г.  шведский  химик-аптекарь Карл Вильгельм Шееле дал этому газу название «испорчен­ный воздух». А английский химик Генри Кавендиш в 1774 г. назвал его «удушливый воздух». Наконец,  в 1776 г. французский химик Антуан Лавуазье устано­вил, что все названные выше газы - одно и то же ве­щество, и предложил свое название, в переводе с гре­ческого означавшее «безжизненный воздух». Каково сейчас название этого неметалла?

Ответ. Это — неметалл азот. Название га­зообразному азоту дал Лавуазье (от греч. а -частица «не» и zoe- «жизнь» (т.е. «азот»,  зна­чит «безжизненный»)).

 

6. Первые исследователи, пытавшиеся получить неметалл Х₂ в результате электролиза, жестоко по­платились своим здоровьем. Как только этот неметалл вступал в контакт с водородом, происходили сильные взрывы, в нем «горела» даже вода. А любые органи­ческие вещества (например, ткань, из которой были сделаны защитные перчатки экспериментаторов, или вазелиновая смазка пришлифованной аппаратуры) в атмосфере «опасного» неметалла вспыхивали и заго­рались.  Какой это неметалл?

Ответ. Это чрезвычайно агрессивный неметалл - фтор.

 

IV. Конкурс «Лаборатория».

   Недаром говорят, что теория проверяется практи­кой. Для проведения этого конкурса приглашаются по одному человеку от каждой команды к доске для вы­полнения практического задания.

1. Соберите прибор для получения кислорода. По­лучите кислород и докажите его наличие. Какими ме­тодами собирают кислород?

Ответ. Проводят реакцию разложения перманганата калия:

2КМпО₄ = К₂Мп0₄ + МпО₂ + О₂

и проверяют тлеющей лучинкой: в кислороде она ярко вспыхивает.

 

2. Соберите прибор для получения водорода. По­лучите водород и докажите его наличие. Какими мето­дами собирают водород?

 

   Аппарат Киппа (или аппарат Кирюшкина) – (лаборатор­ный прибор для получения газов действием жидкости на твердое вещество при ком­натной температуре)

Ответ. Проводят реакцию взаимодействия цин­ка с соляной кислотой в аппарате Кипа:

Zn + 2HC1 = ZnC12 + Н₂.

Полученный газ проверяют так - к отверстию пробирки подносят горящую спичку,

раздается хлопок.

    Ответы учащихся проверяют, используя интерак­тивную доску.

 

V. Конкурс «Поэтический».

Учитель загадывает загадки, а команды по очереди отвечают.

 

• Тяжелый, жидкий и пахучий,

Подвижный, сильно ядовит.

Удушлив и весьма летучий

Сквозь поры пробки он летит.

В солях почти всегда бесцветен,

Есть в Сакском озере в Крыму,

Лечебным действием заметен

И всем известен потому.

(Бром.)

 

• Из меня состоит все живое,

Графит, антрацит и алмаз.

Я на улице, в школе и в поле,

Я в деревьях и в каждом из вас.

(Углерод)

 

• Я - газ легчайший и бесцветный,

Неядовитый и безвредный.

Рождаю воду, когда сгораю,

Аэростаты наполняю,

А с кислородом образую

Я смесь горящую, взрывную.

(Водород)

 

• Гулять в грозу - какой резон?

Подышим воздухом, дружище.

В природе словно стало чище,

Повсюду в воздухе ...

(Озон.)

 

• Я - коварный поджигатель,

Вы огня хотите - нате!

Я - всесильный окислитель,

Если только дров дадите.

(Кислород)

 

• Вы со мной уже встречались –

Я - космический скиталец,

Элементов прародитель

И отважный предводитель.

Я - любитель кислорода,

Вместе с ним даю я воду.

(Водород)

 

• Я светоносный элемент.

Я спичку вам зажгу в момент.

Сожгут меня, и под водой

Оксид мой станет кислотой.

(Фосфор)

 

• Предупреждаю вас заранее:

Я не пригоден для дыхания!

Но все как будто бы не слышат

И постоянно мною дышат.

(Азот)

 

• У меня дурная слава:

 Я - известная отрава.

Даже имя говорит,

Что я страшно ядовит.

(Мышьяк.)

 

• Рассеян по земле повсюду,

Немного есть в морской воде,

Рассказывать того не буду,

Как обнаружен он везде.

Летучий, темный, кристалличен,

Он мало растворим в воде.

Раствор спиртовый столь обычен,

В аптеках встретится везде.

(Йод.)

 

VI. Конкурс «Расчетный».

 

Задача 1. Послушайте отрывок из романа «Зате­рянный мир» Артура Конан Дойла.

«Сейчас посмотрите, - сказал Челленджер. - По­следние дни я напрягал все силы своего ума, чтобы разрешить задачу, как нам выбраться отсюда. Мы же убедились, что спуск по отвесным скалам невозможен, а туннеля больше не существует. Перебросить мост на утес нам, безусловно, не удастся. Что же тогда делать? Я как-то говорил нашему юному другу, что эти гейзе­ры выделяют водород в свободном состоянии. Отсюда логически вытекла мысль о воздушном шаре».

   Рассчитайте, какая масса цинка потребовалась бы, чтобы наполнить шар объемом 1 кубический метр, которым воспользовались бы участники неудавшейся экспедиции.

 

Ответ.                           

Zn + 2HC1 = ZnCl₂ + Н2↑,

v(H₂) = 1000 (л) / 22,4 (л/моль) = 44,64 моль,

v(Zn) = v(H2) = 44,64 моль,

w(Zn) = 44,64 (моль) • 65 (г/моль) = 2901,6 г, или 2 кг 902 г.

 

Задача 2. Послушайте отрывок из фантастиче­ского произведения А.Р.Беляева «Голова профессора Доуэля».

  «Первый раз в жизни Артур Доуэль почувствовал, что не в состоянии овладеть чужой волей. Связанный, беспомощный, лежащий на полу человек издевался над ним. За дверью раздалось какое-то шипение. Доу­эль продолжал петь все громче, но вдруг поперхнулся. Что-то раздражало его горло. Доуэль потянул носом и почувствовал запах. В горле и носоглотке неприятно щекотало, вскоре к этому присоединилась режущая боль в глазах. Запах усиливался. Доуэль похолодел. Он понял, что Равино отравил его хлором.      Настал его смертный час. Затем свет погас, и Доуэль словно про­валился... Очнулся он от свежего ветра, который тре­пал его волосы».

   Рассчитайте, какой объем хлора потребуется для получения 1 кг поваренной соли.

Ответ.

2Na + С1₂ = 2NaCl,

v(NaCl) = 1000 (г) / 58,5 (г/моль) = 17,1 моль,

v(Cl₂) = 1/2 • v(NaCl) = 8,55 моль,

V (C1₂) = 8,55 (моль) • 22,4 (л/моль) = 191,52 л.

Ответы и решение задач осуществляются с помо­щью интерактивной доски.

 

VII. Конкурс «Творческий».

   Учитель читает стихотворение, которое отражает генетический ряд неметаллов. Вам необходимо это стихотворение перевести на язык химии и записать уравнения соответствующих реакций (для реакций ионного обмена следует составить полные и сокра­щенные ионные уравнения).

Задание 1.

Пусть эти превращения

Дадут вам уравнения.

Красный фосфор я сжигаю,

К дымку воду приливаю.

Проверяю лакмусом,

Станет сразу красным он!

Добавим натрия гидроксид —

Цвет фиолетовый в колбе возник.

Потом получаю фосфат серебра,

Цветом - лимонная кожура.

Растворяю осадок желтый

Добавлением кислоты азотной.

И на доске превращения эти

Вы запишите, умные дети!

 

Ответ. Генетический ряд фосфора выглядит следующим образом:

Р  →  Р₂О₅  →  Н₃РО₄  → Na3PO₄  →  Ag3PO₄  → Н₃РО₄.

1) 4Р+5О₂ = 2Р₂О₅

2) Р₂О₅ + 3Н₂О = 2Н3РО4

3) 3NaOH + Н₃РО₄ = Na₃PO₄+ 3H₂O

3Na⁺ + 3ОН^- + 3Н⁺+РО₄^3-   =  3Na⁺   +РО₄^3-  +3H₂O

ОН^- +Н⁺=Н₂О

4) Na3PO₄ + 3 AgNO3 = Ag₃PO₄↓ + 3NaNO₃

3Na⁺  +РО₄^3-  +3 Ag⁺+ 3NO3^-  = Ag₃PO₄↓ + 3Na⁺ + 3NO3^-

3 Ag⁺  +РО₄^3-   = Ag₃PO₄↓

5) Ag3PO₄+ 3HNO₃ = H₃PO₄+ 3AgNO₃.

 

Задание 2.

Бросим мы в костер бревно

И получим вещество.

В кислороде он горит —

Получается оксид.

А затем оксид другой,

Догадайтесь вот, какой?

Есть он в воздухе и в нас.

В лимонаде тот же газ.

Ну, а если мы прибавим

Гидроксида натрия,

То получим очень скоро

Соль такую знатную.

Станет пышным с ней пирог,

И подумать кто бы мог!

Разлагаем эту соль

Мы при нагревании.

В результате получаем

Соль с другим названием.

Сыпем кальция хлорид,

Видим изменения,

Белый порошок возник –

Признак без сомнения.

Растворяем в кислоте,

Видим пузырьки на дне,

Газ какой-то или что же,

Кто ответит верно мне?

Смело пишем на доске

Чудо превращения.

Классы нам веществ нужны –

Все без исключения.

 

Ответ. Генетический ряд углерода выглядит следующим образом:

С → СО → СО₂ → NaHCO₃ → Na2CO₃

 

1)2С+О₂=2СО

2) 2СО + О₂ = 2СО₂

3) СО₂ + NaOH = NaHCO₃

4) 2NaHCO₃ = Na₂CO3 + CO2 + H₂O

5) Na₂CO₃ + CaCl2 = CaCО3 + 2NaCl 

2Na⁺  +  CO₃^2- + Ca²⁺ + 2C1^-  = CaCO3 + 2Na⁺  + 2C1^-

CO₃^2-  +Са²⁺ = СаСО₃

6) CaCO₃ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + CO₂↑ + H₂O

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Маршрутный лист «Неметаллы»

 

 

3. Положение неметаллов в ПС.

 B           

              неМе

          

                        At

   Неметаллы расположены в основном в правом верхнем углу ПС, условно ограниченном диагональю бор-астат.

 

4.  Строение атомов неметаллов.

 

III A

IV A

V A

VI A

VII A

VIII A

B 1s22s22p1   2p1

C 1s22s22p2     2p2

N 1s22s22p3        2p3

O 1s22s22p4   2p4

F 1s22s22p5   2p5

Ne 1s22s22p6   2p6

2s2

↑

2s2

↑

↑

2s2

↑

↑

↑

2s2

↑↓

↑

↑

2s2

↑↓

↑↓

↑

2s2

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

 

   Для атомов неметаллов, по сравнению с атомами металлов характерны:

* меньший атомный радиус;

* четыре и более электрона на внешнем энергетическом уровне.

   Отсюда и такое важнейшее свойство атомов неметаллов – тенденция к приёму недостающих до 8 электронов, т.е. окислительные свойства. Качественной характеристикой атомов неметаллов, своеобразной мерой их неметалличности, может служить электроотрицательность, т.е. свойство атомов химических элементов оттягивать к себе общие электронные пары.

 

3. Кристаллическое строение неметаллов - простых веществ. Аллотропия.

 

   Если металлы – простые вещества образованы  за счет металлической связи, то для неметаллов – простых веществ характерна ковалентная неполярная химическая связь.  В отличие от металлов неметаллы – простые вещества, характеризуются большим многообразием свойств. Неметаллы имеют различное агрегатное состояние при обычных условиях:

               * газы – H₂, O₂, O₃, N₂, F₂, Cl₂;

               * жидкость – Br₂;

               * твердые вещества – модификации серы, фосфора, кремния, углерода и др.

   Гораздо богаче у неметаллов и спектр цветов: красный – у фосфора, красно-бурый – у брома, желтый – у серы, желто-зеленый – у хлора, фиолетовый – у паров йода. Элементы – неметаллы более способны, по сравнению с металлами, к аллотропии.

   Способность атомов одного химического элемента образовывать несколько простых веществ называется аллотропией, а эти простые вещества – аллотропными видоизменениями или модификациями.

 

 

                              Причины  аллотропии:

 

 

Образование молекул с разным                    Образование различных

числом атомов (кислород, озон)                   кристаллических форм (алмаз, графит)

 

4. Физические свойства неметаллов.

 

                                         Неметаллы

 

 

 

 

 

 

5. Химические свойства неметаллов.

 Неметаллы в химических реакциях  могут быть восстановителями и окислителями.

 

Выводы:

 

1) Элементы-неметаллы расположены в главных подгруппах  ….. ….. ПС

Д.И. Менделеева, занимая её верхний правый угол.

2) На внешнем электронном слое атомов элементов-неметаллов находятся от … до… электронов.

3) Неметаллические свойства элементов ………….. в периодах и ………….. в подгруппах с увеличением порядкового номера элемента.

4) Высшие кислородные соединения неметаллов имеют ………….. характер.

5) Атомы элементов-неметаллов способны как ………… электроны, проявляя окислительные функции, так и ………….. их, проявляя восстановительные функции.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Тест по теме «Неметаллы»

 

1) Вставьте слова, пропущенные в тексте:

     Атомы ………………. в отличие от атомов………………….. легко принимают  наружные электроны, являются ……………………

2) Вставьте слова, пропущенные в тексте:

     Неметаллические свойства элементов с увеличением порядкового номера в периодах ………………………

      В группах неметаллические свойства элементов …………………….

 

3) Пользуясь периодической таблицей, запишите молекулярные формулы высших кислородных соединений неметаллов III периода. Как будет изменяться кислотный характер?

    

 

4) Водород занимает в периодической таблице два места: в I А группе  и в VII А группе. Запишите молекулярные формулы водородных соединений  Na, K, Cl, F.

 

6) Соотнесите, какую высшую степень окисления имеют  следующие элементы?

             Азот                         +6

             Хлор                        +5

             Сера                         +4

             Кремний                  +7

 

7) Определите, окислителем или восстановителем является сера в следующих реакциях:

      H₂+S=H₂S

      S —

   

 2SO₂ + O₂ → 2SO₃

     S—

 

8) Наиболее ярко выраженные неметаллические свойства проявляет вещество, образованное из атомов, в которых число электронов во внешнем электронном слое равно…..

 а) 4       б) 5            в) 6         г) 7

 

9) Наиболее электроотрицательными являются атомы

     а) серы

     б) фосфора

     в)  кремния

     г) хлора

10) Типичному неметаллу соответствует следующая схема распределения электронов по электронным слоям:

      а) 2, 1

      б)  2, 8, 2

      в)  2, 8, 7

 

Характеристика азота:

 

Показатель	Значение
2 – радиус атома –
2 – радиус иона –
6 – содержание в земной коре
9 – температура плавления –
9 – температура кипения -
13 – количество изотопов -

 

 

 

Характеристика углерода:

 

Показатель	Значение
2 – радиус атома –
2 – радиус иона –
6 – содержание в земной коре
9 – температура плавления –
9 – температура кипения -
13 – количество изотопов -

 

 

 

Характеристика серы:

 

Показатель	Значение
2 – радиус атома –
2 – радиус иона –
6 – содержание в земной коре
9 – температура плавления –
9 – температура кипения -
13 – количество изотопов -

 

 

Маршрутный лист «Неметаллы»

 

 

5. Положение неметаллов в ПС.

- Где в ПС расположены неметаллы?

 B           

              неМе

          

                        At

- Неметаллы расположены в основном в правом верхнем углу ПС, условно ограниченном диагональю бор-астат.

 

6.  Строение атомов неметаллов.

 

III A

IV A

V A

VI A

VII A

VIII A

B 1s22s22p1   2p1

C 1s22s22p2     2p2

N 1s22s22p3        2p3

O 1s22s22p4   2p4

F 1s22s22p5   2p5

Ne 1s22s22p6   2p6

2s2

↑

2s2

↑

↑

2s2

↑

↑

↑

2s2

↑↓

↑

↑

2s2

↑↓

↑↓

↑

2s2

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

 

   Для атомов неметаллов, по сравнению с атомами металлов характерны:

* меньший атомный радиус;

* четыре и более электрона на внешнем энергетическом уровне.

   Отсюда и такое важнейшее свойство атомов неметаллов – тенденция к приёму недостающих до 8 электронов, т.е. окислительные свойства. Качественной характеристикой атомов неметаллов, своеобразной мерой их неметалличности, может служить электроотрицательность, т.е. свойство атомов химических элементов оттягивать к себе общие электронные пары.

 

3. Кристаллическое строение неметаллов - простых веществ. Аллотропия.

 

   Неметаллы имеют 2 типа кристаллических решёток:

- молекулярные (H₂, O₂, O_3, N₂, Cl₂),

- атомные (алмаз, графит, кремний).

 

 Если металлы – простые вещества образованы  за счет металлической связи, то для неметаллов – простых веществ характерна ковалентная неполярная химическая связь. 

 

 Элементы – неметаллы более способны, по сравнению с металлами, к аллотропии -  способность атомов одного химического элемента образовывать несколько простых веществ, а эти простые вещества называются  аллотропными видоизменениями или модификациями.

 

 

 

                              Причины  аллотропии:

 

 

Образование молекул с разным                    Образование различных

числом атомов (кислород  O₂, озон O₃)        кристаллических форм (алмаз, графит),                                                           

                                                                            разное строение кристаллических решёток

                                                                            Р4 – белый фосфор – молекулярная К.Р.,

                                                                            Р – красный фосфор – атомная К.Р.

 

 

4. Физические свойства неметаллов.

                                         Неметаллы

 

 

 

 

    В отличие от металлов неметаллы – простые вещества, характеризуются большим многообразием свойств. Неметаллы имеют различное агрегатное состояние при обычных условиях:

               * газы – H₂, O₂, O₃, N₂, F₂, Cl₂;

               * жидкость – Br₂;

               * твердые вещества – модификации серы, фосфора, кремния, углерода и др.

 

  Гораздо богаче у неметаллов и спектр цветов: красный – у фосфора, красно-бурый – у брома, желтый – у серы, желто-зеленый – у хлора, фиолетовый – у паров йода.

  

Температуры плавления у графита – 3800, у азота - -210 градусов.

 

5. Химические свойства неметаллов.

- Кем являются неметаллы в химических реакциях?

 - Неметаллы в химических реакциях  могут быть и восстановителями,  и окислителями.

 

Выводы:

 

1) Элементы-неметаллы расположены в главных подгруппах IV-VII групп  ПС

Д.И. Менделеева, занимая её верхний правый угол.

2) На внешнем электронном слое атомов элементов-неметаллов находятся от 4  до 8  электронов.

3) Неметаллические свойства элементов усиливаются  в периодах и ослабевают  в подгруппах с увеличением порядкового номера элемента.

4) Высшие кислородные соединения неметаллов имеют  кислотный  характер.

5) Атомы элементов-неметаллов способны как принимать  электроны, проявляя окислительные функции, так и отдавать  их, проявляя восстановительные функции.

 

 

 

 

 

1 уровень (красные карточки) - творческое задание:

    Перевести стихотворение  на язык химии и записать уравнения соответствующих реакций (для реакций ионного обмена  составить полные и сокра­щенные ионные уравнения).

 

Бросим мы в костер бревно

И получим вещество.

В кислороде он горит —

Получается оксид.

А затем оксид другой,

Догадайтесь вот, какой?

Есть он в воздухе и в нас.

В лимонаде тот же газ.

Ну, а если мы прибавим

Гидроксида натрия,

То получим очень скоро

Соль такую знатную.

Станет пышным с ней пирог,

И подумать кто бы мог!

Разлагаем эту соль

Мы при нагревании.

В результате получаем

Соль с другим названием.

Сыпем кальция хлорид,

Видим изменения,

Белый порошок возник –

Признак без сомнения.

Растворяем в кислоте,

Видим пузырьки на дне,

Газ какой-то или что же,

Кто ответит верно мне?

Смело пишем на доске

Чудо превращения.

Классы нам веществ нужны –

Все без исключения.

 

Ответ. Генетический ряд углерода выглядит следующим образом:

С → СО → СО₂ → NaHCO₃ → Na2CO₃

 

1)2С+О₂=2СО

2) 2СО + О₂ = 2СО₂

3) СО₂ + NaOH = NaHCO₃

4) 2NaHCO₃ = Na₂CO3 + CO2 + H₂O

5) Na₂CO₃ + CaCl2 = CaCО3 + 2NaCl 

2Na⁺  +  CO₃^2- + Ca²⁺ + 2C1^-  = CaCO3 + 2Na⁺  + 2C1^-

CO₃^2-  +Са²⁺ = СаСО₃

6) CaCO₃ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + CO₂↑ + H₂O

 

2 уровень  (зелёные карточки): осуществите цепочку превращений и на основании электронных балансов сделайте вывод об окислительно- восстановительных возможностях вещества:  «С»              С0    ←    С2+     →     С4+  «S»              S2-   ←     S6+      →   S4+  «N»              N2+      ←  N3-    →   N0

2 уровень  (зелёные карточки): осуществите цепочку превращений и на основании электронных балансов сделайте вывод об окислительно- восстановительных возможностях вещества:  «С»              С0    ←    С2+     →     С4+  «S»              S2-   ←     S6+      →   S4+  «N»              N2+      ←  N3-    →   N0

2 уровень  (зелёные карточки): осуществите цепочку превращений и на основании электронных балансов сделайте вывод об окислительно- восстановительных возможностях вещества:  «С»              С0    ←    С2+     →     С4+  «S»              S2-   ←     S6+      →   S4+  «N»              N2+      ←  N3-    →   N0

2 уровень  (зелёные карточки): осуществите цепочку превращений и на основании электронных балансов сделайте вывод об окислительно- восстановительных возможностях вещества:  «С»              С0    ←    С2+     →     С4+  «S»              S2-   ←     S6+      →   S4+  «N»              N2+      ←  N3-    →   N0

2 уровень  (зелёные карточки): осуществите цепочку превращений и на основании электронных балансов сделайте вывод об окислительно- восстановительных возможностях вещества:  «С»              С0    ←    С2+     →     С4+  «S»              S2-   ←     S6+      →   S4+  «N»              N2+      ←  N3-    →   N0

2 уровень  (зелёные карточки): осуществите цепочку превращений и на основании электронных балансов сделайте вывод об окислительно- восстановительных возможностях вещества:  «С»              С0    ←    С2+     →     С4+  «S»              S2-   ←     S6+      →   S4+  «N»              N2+      ←  N3-    →   N0

2 уровень  (зелёные карточки): осуществите цепочку превращений и на основании электронных балансов сделайте вывод об окислительно- восстановительных возможностях вещества:  «С»              С0    ←    С2+     →     С4+  «S»              S2-   ←     S6+      →   S4+  «N»              N2+      ←  N3-    →   N0 3 уровень  (жёлтые карточки): докажите наличие генетической связи между классами неорганических соединений, осуществив цепочку превращений: «С»   C   →  CH4   →    CO2  →     CaCO3   →    Ca(HCO3)2 «S»   S   →     H2S   →     SO2    →     SO3      →       H2SO4 «N»  NH4Cl →    NH3  →     NO   →      NO2     →      НNO3

3 уровень  (жёлтые карточки): докажите наличие генетической связи между классами неорганических соединений, осуществив цепочку превращений: «С»   C   →  CH4   →    CO2  →     CaCO3   →    Ca(HCO3)2 «S»   S   →     H2S   →     SO2    →     SO3      →       H2SO4 «N»  NH4Cl →    NH3  →     NO   →      NO2     →      НNO3

3 уровень  (жёлтые карточки): докажите наличие генетической связи между классами неорганических соединений, осуществив цепочку превращений: «С»   C   →  CH4   →    CO2  →     CaCO3   →    Ca(HCO3)2 «S»   S   →     H2S   →     SO2    →     SO3      →       H2SO4 «N»  NH4Cl →    NH3  →     NO   →      NO2     →      НNO3

3 уровень  (жёлтые карточки): докажите наличие генетической связи между классами неорганических соединений, осуществив цепочку превращений: «С»   C   →  CH4   →    CO2  →     CaCO3   →    Ca(HCO3)2 «S»   S   →     H2S   →     SO2    →     SO3      →       H2SO4 «N»  NH4Cl →    NH3  →     NO   →      NO2     →      НNO3

3 уровень  (жёлтые карточки): докажите наличие генетической связи между классами неорганических соединений, осуществив цепочку превращений: «С»   C   →  CH4   →    CO2  →     CaCO3   →    Ca(HCO3)2 «S»   S   →     H2S   →     SO2    →     SO3      →       H2SO4 «N»  NH4Cl →    NH3  →     NO   →      NO2     →      НNO3

3 уровень  (жёлтые карточки): докажите наличие генетической связи между классами неорганических соединений, осуществив цепочку превращений: «С»   C   →  CH4   →    CO2  →     CaCO3   →    Ca(HCO3)2 «S»   S   →     H2S   →     SO2    →     SO3      →       H2SO4 «N»  NH4Cl →    NH3  →     NO   →      NO2     →      НNO3

3 уровень  (жёлтые карточки): докажите наличие генетической связи между классами неорганических соединений, осуществив цепочку превращений: «С»   C   →  CH4   →    CO2  →     CaCO3   →    Ca(HCO3)2 «S»   S   →     H2S   →     SO2    →     SO3      →       H2SO4 «N»  NH4Cl →    NH3  →     NO   →      NO2     →      НNO3

 

Выпишите  общие и специфические химические свойства веществ:

Вещества	Общие свойства	Отличительные свойства
Простые вещества – неметаллы
Оксиды – 1 группа
Кислоты – 2 группа
Соли – 3 группа

 

 

раскрыть » / « свернуть

Биология 9 класс. 

 

Строение и функции дыхательной системы. 

 

Тип урока: изучение нового материала.  

Цели урока:  

 Образовательные: • изучить особенности строения органов дыхания;  найти взаимосвязь строения органов и выполняемой ими функциями;  раскрыть сущность процесса дыхания, его значение в обмене веществ;  выяснить механизмы голосообразования;  

Развивающие: • продолжить формирование основ гигиены (правила гигиены дыхания);  

 развивать умения сравнивать, анализировать и делать выводы, логически мыслить;  

Воспитательные:  

 • воспитывать бережное отношение к своему организму, к своему здоровью, к здоровью окружающих;  

 • провести аналогию: дыхание – жизнь. 

 

Методы: частично-поисковый, проблемный. 

 

Ход урока: 

 

 

Видеоролик. Идущие часы	В чём вы нуждаетесь в настоящий момент: карьере, престижной роботе, деньгах. Строите первоочередные планы или долгосрочные; на всю жизнь или на текущий момент. Но совершенно точно  можно сказать, что все они не сравнимы с архиважной потребностью ДЫШАТЬ.
Тема урока:	Строение и функции дыхательной системы.
Опыт №1	Задержите дыхание по моей команде. Как только вы не сможите больше сдерживать себя поднимите руку вверх. По последнему я выключу секундомер.
Какие ощущения?	2. Почему вы почувствовали головокружение, слабость, сухость во рту, потемнение в глазах?  Сколько времени мы можем не дышать?
	Представьте себе , сто вы не могли бы дышать 40 секунд, вы готовы были бы отдать всё ради одного вздоха, через 1 мин вы потеряли бы сознание, а через 3-4 мин начнут отмирать клетки головного мозга и вас невозможно будет вернуть к жизни.
Деление на группы	Цветовые карточки.
Каждая группа напишет вопросы на какие она хотела бы получить ответ по данной теме.	Дерево Знаний.
Цели выбирают дети из предложенного перечня или предложить свои.	овладеть содержанием темы: сущность понятия дыхания, строение органов дыхания в связи с их функциями; значение дыхания;  проявить и развить свои способности (назвать их);  доказывать и опровергать утверждения педагога;  развивать умение слушать друг друга;   приобретение  веры в себя, в свои потенциальные возможности;   организовывать анализ, рефлексию, самооценку своей учебно-познавательной деятельности;  задавать вопросы к наблюдаемым фактам, отыскивать причины явлений, обозначать свое понимание или непонимание по отношению к изучаемой проблеме;   овладеть способами совместной деятельности в группе.
Задание 1	Выберите карточки на столе, которые по вашему мнению составляют дыхательную систему: желудок, печень, лёгкие, гортань, трахея, бронхи, нос, сердце.  Почему вы их выбрали? Расположите их в порядке прохождения воздуха . Давайте проверим.  Слайд
Поговорка «Это нужно нам как воздух» выражает особую потребность организма в дыхании. Великий врач древней Греции Гиппократ называл дыхание «пастбище жизни».  А что такое дыхание?	Дыхание- это процесс обеспечения клеток организма кислородом,  использование его в окислении органических веществ с высвобождением энергии, удаление углекислого газа.
На какие два взаимосвязанных этапа  можно разделить дыхание?	Дыхание  можно разделить на два взаимосвязанных  этапа:  Внешнее дыхание-газообмен; поступление кислорода и удаление углекислого газа.  Клеточное дыхание – использование кислорода в биологическом окислении у живых организмов.
К чему сводится функция дыхательной системы?  Ответ от группы	Функция дыхательной системы человека сводится к тому, чтобы снабжать кровь достаточным количеством кислорода и удалять из нее углекислый газ.
Опыт №2	Сосчитайте сколько вздохов вы совершили за 1 мин.  Сделайте 10 приседаний. А после физической нагрузки?
Я предлагаю рассмотреть строение органов дыхания.	Слайд схема. Дыхательная система состоит из  воздухоносных путей и легких
Работа в группах	Вытягиваем карточку для работы в группе. Строение данного органа. Используя материал учебника.
Нос	«Без носа человек – черт знает что – птица не птица, гражданин не гражданин, - просто возьми, да и вышвырни за окошко!…» Так писал о носе Н.В. Гоголь.  Ответ групп которые выполняли это задание.   А если серьезно? Для чего появился нос у человека разумного? Ведь у наших предков – человекообразных обезьян его не было. Чтобы узнать об этом,  я предлагаю провести небольшое исследование:  Слайд
Массаж биологически активных точек носа.	Чтобы вы меньше болели насморком, есть радикальное средство  – массаж бат, при массаже в организме выделяются бав: интерферон, лизоцим, с действием  которых,   не сравнится любой современный препарат.      Массируйте одновременно каждую точку справа и слева кончиками указательных или больших пальцев в течение 2-3 минут. Движение пальца вращательное или слегка вибрирующее.
Гортань	Что еще есть в гортани? Почему гортань называют «самым прекрасным музыкальным инструментом»? Ответ групп которые выполняли это задание. Ответьте на вопросы: от чего зависят индивидуальные особенности голоса? Почему у женщин более высокий голос, чем у мужчин? Почему у детей более высокий голос, чем у взрослых?
Задание. Попробуйте нащупать щитовидный хрящ  и сделать глотательное движение. Что происходит с щитовидным хрящом? Что вы  чувствуете?	(хрящ уходит  вверх, а затем снова возвращается на прежнее место, при этом движении надгортанник закрывает вход в гортань, и по нему как по мосту, движется слюна или пищевой комок в пищевод)
Работа в группах	Найди соответствия Карточки
Закрепление  Реши смысловые пропорции	Даны три понятия. Между первыми и вторыми существует определенная связь. Запишите рядом с третьим понятием слово, чтобы между ними существовала такая же связь.  Сердце: предсердие= гортань:…….(голосовые связки)   Артерии: транспорт веществ= гортань…(голосообразование)  Зубы: кариес = носовая полость:….(ринит).   Кровь: гематология = бронхи:……(пульмонология)..
Преобразуй  высказывание немецкого учёного Канна о процессах, происходящих в начале дыхательных путей в научный текст:	«Воздух очищается от пыли, обеззараживается носовой слизью, обмывается в паровой бане носовых раковин, обнюхивается (анализируется чувствительными клетками) ищейками обонятельной станции, поливается душем в области миндалин, обследуется рефлексными чиновниками (рецепторами гортани и трахеи)».
Объясни результаты опыта.	Кролику ввели в носовую полость трубочку. Воздух не соприкасался со слизью. Через несколько дней кролик погибает из-за обильного проникновения бактерий в лёгкие. Другой кролик, дышащий нормально, остаётся здоровым. Почему? (Благодаря защитным свойствам носовой слизи.)
Рефлексия	Древо знаний. Достигли мы целей. Приклеиваем листочки
Задание эмоционально-ценностного характера  Посмотрите, пожалуйста, на гномов. У них у всех разное настроение. Какой гном наиболее близок Вам по настроению? Какого гнома Вы забрали бы уходя с урока с собой?

 

Каждый ученик получает раздаточный материал 

2. Вопросы для организации самоанализа и самооценки обучаемыми результатов своей деятельности на уроке. 

1.Какие чувства  у вас возникали на уроке? 

2.Чему вы научились на уроке? 

3.Что нового узнали? Что для вас стало наиболее значимым? Почему? 

4.Какие трудности возникали у вас на уроке? Как вы их преодолевали? 

5.Что еще вам хотелось бы узнать по материалу, пройденному на уроке? 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Приложение 1   

     В исследовательском центре Kattegatcentret города Грена, Дания, в океанариуме тропических акул фридайвер Стиг Северинсен провел опыт по задержке дыхания. Целых 20 минут и 10 секунд сидел на дне аквариума. Максимальная длительность задержки дыхания у бобров и дельфинов - 20 мин, ластоногих - 70 мин, китов - 90 мин, человек нетренированный может задержать дыхание на 30 - 60 сек, ловец жемчуга на 6 мин, фридайвер на 9 минут.  

Дополнительная информация   

   Фридайверы – любители погружения на глубину без всякого снаряжения – пользуются техниками йогов, позволяющими натренировать свой организм и задерживать дыхание на полчаса и больше без губительных последствий. 

   При этом в организме человека происходят изменения, позволяющие адаптироваться к кислородному голоданию – это замедление сердечного ритма, отток крови от конечностей к жизненно важным органам, повышение уровня гемоглобина, которое позволяет организму накапливать дополнительный кислород. На глубине более 50 метров альвеолы заполняются плазмой, это поддерживает нужный объем легких, предохраняя их от сжатия и разрушения. Подобные изменения в организме исследователи обнаружили у ловцов жемчуга, способных нырять на большие глубины и находиться там от двух до шести минут.  Удивительно, но в Японии за морскими дарами на дно опускаются исключительно женщины. 

 

Приложение 2. 

 

Обратите внимание на таблицу № 1  

Прочитайте внимательно, поставьте +, если вы данный материал вам знаком или -,если  вы в данном вопросе некомпетентны. 

Таблица 1 

Познавательные компетенции	Начало урока	Конец урока
Сущность понятия дыхания
Роль кислорода в процессах обеспечения организма энергией
Строение органов дыхания в связи с их функциями
Гортань – прекрасный музыкальный инструмент

 

Используя информацию приложения 3 ответьте на вопросы. 

Найдите в тексте информацию о строении гортани. Определите, какие ее образования участвуют в формировании звуков. (голосовые связки, голосовая щель) 

При каком положении голосовых связок образуются звуки? (образование звука происходит при сомкнутых голосовых связках, звук выходящего воздуха заставляет связки вибрировать – возникает звук)). 

Ответьте на вопросы: от чего зависят индивидуальные особенности голоса? Почему у женщин более высокий голос, чем у мужчин? Почему у детей более высокий голос, чем у взрослых?     

(У людей с низкими голосами складки более длинные и толстые, а с высокими – короткие и тонкие). 

 

 

 

1. Начинайте массажировать симметричные точки, которые находятся в углублениях крыльев носа. Это необходимо производить указательными пальцами на протяжении 1-1,5 минут. 
2. Переходите к симметричным точкам, которые находятся под ноздрями, в месте соединения верхней губы и носа. 
3. Далее перемещайтесь к самой крайней точке носа. 
4. При ощущении тяжести в голове, что часто сопровождает простудные заболевания, поможет массаж точки между бровями, а также круговые движения пальцев на висках. 

 

Приложение 3. 

   При нормальном правильном  дыхании человек дышит через нос. А зачем человеку нос? Подобно глазам, губам, ресницам, нос как бы критически к нему не относиться, - украшение лица. Представить человека с двумя дырочками на ровном месте просто невозможно. 

      Бывает  и так, что носовое дыхание нарушается, это бывает во время насморка, капилляры резко расширяются, узкие просветы заполняются слизью, затрудняя прохождение воздуха через носовые ходы. Человеку приходится дышать ртом. Воздух при этом не успевает прогреться, увлажниться, очиститься от пыли.  

   Из носовой полости согретый, увлажненный, очищенный воздух поступает через носоглотку в гортань. Она образована несколькими хрящами. Щитовидный хрящ защищает гортань спереди. Хрящевой надгортанник  при глотании пищи закрывает вход в гортань. 

    Голосовой аппарат – это система органов, служащая для образования звуков голоса и речи. К нему у человека относятся: органы дыхания, гортань с голосовыми складками, артикуляционный аппарат и резонаторы. 
    Органы дыхания создающие воздушное давление под голосовыми складками, – источник звуковой энергии. 
    Гортань с заключенными в ней голосовыми связками – источник звуковых колебаний.  
    Человеческая гортань расположена на уровне IV–VI шейных позвонков и связана с подъязычной костью. Вверху гортань переходит в полость глотки, внизу – в трахею. Снаружи ее положение заметно по выступу, называемому «кадыком» («адамовым яблоком»), более развитому у мужчин и образованному соединением обеих пластинок щитовидного хряща. 

    Гортань подобно музыкальным инструментам создает звуки, отличающиеся исключительным разнообразием у разных людей и у одного и того же человека. Работа гортани, как и всего голосового аппарата, поддается нейрофизиологической «настройке».)           Голосовые связки могут смыкаться и размыкаться, натягиваться. Образование звука происходит при сомкнутых голосовых связках. Строение голосовых связок дает им возможность колебаться как целиком, так и отдельными участками, от чего зависит характер звучания голоса. Просвет между правой и левой голосовыми складками называется голосовой щелью. 
       При молчании голосовая щель широко раскрыта, при разговоре или пении – сужается. Размеры голосовых связок определяют тип голоса. У людей с низкими голосами складки более длинные и толстые, а с высокими – короткие и тонкие. 

       Мы продолжаем следить за движением воздуха. Воздух направляется вниз по воздушной трубе, которая получила название – трахея. 

    Стенки трахеи мерцают от легких волн, бегущих снизу. Эти волны образуют маленькие реснички, которые быстро – быстро, 500 раз в минуту, трепещут и постепенно выталкивают прорвавшуюся сюда, через все барьеры, пыль. Без этих мерцательных ресничек в наших легких за всю жизнь скопилось бы полведра пыли.  За сутки мерцательный эпителий выносит наружу 20 гр пыли. Длина трахеи примерно 15 см. Она имеет твердый скелет в виде хрящевых полуколец.  На уровне 5 грудного  позвонка трахея делится на два бронха - правый и левый. Каждый бронх входит в легкое, где ветвится на мелкие  бронхи, которые в свою очередь разветвляются на бронхиолы, толщиной 0,5 мм. Таких бронхиол около 25 млн. Каждая из них заканчивается ходами с группой воздушных мешочков. Они похожи на виноградинки и называются очень красиво – альвеолы.   

    Легкие можно сравнить со сказочным «виноградным деревом». Почему деревом? Гортань – корень, трахея – ствол, бронхи – две короткие толстые ветки, на них растут большие кроны – легкие, состоящие из 300-400 млн. ягодок - альвеол. 

 

 

 

 

раскрыть » / « свернуть

 

Урок спроектирован по   ориентировочной карте Н.И. Запрудского

 

Тема урока: Ланцетник-низшее хордовое животное. 8 класс

 

   Опорные знания: строение основных систем общее для всех хордовых животных.Среды обитания животных.

   Умения: сравнивать и анализировать черты сходства и отличия различных групп животных, сформированное в процессе изучения беспозвоночных животных; делать выводы; работать с учебным пособием и презентацией.

   Учебно -методическое обеспечение: презентация «Подтип Бесчерепные», листы опорных сигналов, учебное пособие «Биология 8 класс», таблицы «Внутреннее строение кольчатых червей», «Внутрнее строение насекомого».

   Оборудование: доска, экран, компьютер, проектор

   Программные требования.

Называть общие приметы живых организмов, систематика для данного организма.

Приводить примеры усложнений в процессе эволюции, приспособления организма к среде проживания.

Характериризовать особенности строения и процессов жизнедеятельности:питание, дыхание, кровообращение, размножение и развитие животных.

Обосновывать взаимосвязь строения организмов и среды проживания.

Сравнивать строение и процессы жизнедеятельности.

Делать выводы о сходстве и единстве происхождения видов.

Владеть умением работать с учебным пособием.

   Помещение: кабинет биологии в государственном учреждении образования

 

Нормативные и методические требования

• чётко сформулировать цель и задачи урока;
• отобрать учебный материал;
• выбрать наиболее эфективные методы и приёмы работы;
• здоровьесбережение-подобрать физкультминутку с учетом изучаемой темы;
• продумать “изюминку” урока
• осуществлять практический, деятельностный подход с учётом индивидуальных, психологических особенностей и возможностей учащихся.
• осуществить повторность при изучении при обучении на всех этапох урока;
• определить формы контроля за учебной деятельностью учеников
• продумать содержание, объём и форму домашнего задания

 

Тип урока: усвоения новых знаний

Место урока: второй урок в теме «Общие приметы хордовых животных» (2 часа) или тема «Тип Хордовые» (32 часа)

 

Обучающая цель урока: предполагается, что к окончанию урока ученики будут уметь представление о подтипе бесчерепные животные и его представители ланцетнике; приводить примеры усложнений в процессе эволюции и приспособлений к среде обитания; характериризовать особенности строения и процессов жизнедеятельности:питание, дыхание, кровообращение, размножение и развитие животных; обосновывать взаимосвязь строения ланцетника и среды проживания; сравнивать строение и процессы жизнедеятельности и делать выводы о сходстве и единстве происхождения видов.

          

 

   Мотивация. Ланцетник -это связующее звено между безпозвоночными и позвоночными?

 

Этапы урока

 

Этап урока	Ожидаемый результат	Метод обучения	Средства обучения
1	Готовность учащихся к уроку
2	Готовность учащихся к восприятию новой темы через проверку домашнего материала	Словестный (фронтальный опрос)
3	Готовность воспринимать новый материал	Словестный беседа
4	Знакомство с ланцетником и усвоение нового материала	Словестный (объяснительно-илюстративный) Наглядный	Опорные сигналы Презентация
5	Учащиеся определяют, что ланцетник является промежуточным звеном между позвоночными и безпозвоночными	Словестный (объяснительно-илюстративный). Наглядный с использованием средств обучения	Таблица в тетради. Таблицы на доске : Презентация
	Знают систематическое положение ланцетника	Словесный(объяснительно-илюстративный)
7	Выполнение домашнего задания	Словестный (оъяснение)
8	Закрепление полученных знаний	Практический	Выходной контроль

 

 

 

Этапы урока	Время	Деятельность учителя	Деятельность учащихся
1.  Организационный момент	5 мин	Приветствие учащихся, озвучивание основных этапов урока.	Слушают, настраиваются на работу.
2. Проверка домашнего задания - Устный фронтальный опрос	5 мин	Проводит устный фронтальный опрос. Примерные вопросы: 1) От какой группы животных, по мнению ученых, произошли животные типа Хордовые? 2) Что является внутренним скелетом хордовых? 3) Чем представлена нервная система типа хордовых? 4) Чем может быть представлен покров хордовых? 5) Каково строение кровеносной системы у хордовых? 6) На какие подтипы делится тип Хордовые, перечислите классы подтипа Черепные. 7)Какие типы животных мы с Вами уже изучили? 8) В каких средах и местах обитания они встречаются? 9) Как располагаются системы внутренних органов у типов Кольчатые черви и Насекомые	Отвечают на вопросы учителя
3. Подготовка к воспроизведению новой темы	5 мин                                        2мин	Рассмотрите изображение животного (слайд – рисунок 1). К какому типу животных Вы отнесли бы его? (Каждая группа высказывает свои предположения) Обоснуй (докажите) свое предположение.  Очень хорошо. Давайте подведем итог сказанному. На фотографии изображен ланцетник, представитель типа Хордовые. В своих предположениях Вы шли путем ученых. Ланцетника обнаружил в Черном море в 1774 году Петр Симон Паллас русский естествоиспытатель, путешественник, но отнес его к новому виду типа Моллюски. Попытайтесь объяснить, почему он так решил.	Учащиеся обсуждают изображение животного в группах в течение 5 минут.       Ответы учащихся.                       Учащиеся высказывают свои предположения
4. Изучение новой темы. - Объявление темы урока - Объяснение нового материала	1 мин 10 мин 2 мин	Раздает каждому ученику лист опорных сигналов Показывает презентацию «Подтип Бесчерепные». Используя иллюстрации и фотографии на слайдах, знакомит учащихся с историей открытия ланцетника и систематизацией его как вида (см. приложение) объясняет особенности строения и жизнедеятельности ланцетника как примитивного хордового Рассказ о ланцетнике, используя опорный плакат	В тетради записываем сегодняшнюю дату, тему урока   Слушают учителя Слушают объяснение, запоминают, работают с опорными сигналами
Физкультминутка	1мин	Учитель называет утверждение, связанное с особенностью строения ланцетника. Если это правда- руки поднимаем вверх, если нет -в стороны	Учащееся внимательно слушают и выполняют движения.
5. Работа в парах	4 мин	Давайте сравним внутренее строение ланцетника с   с внутренним строением беспозвоночных. Сделает таблицус двумя столбика и самостоятельно принимаем решение, работая в группах, как изобразить расположение систем органов, работа ведется при помощи записей в тетради, учебника и таблиц, вывешенных в кабинете, а затем проверяем и справляем все вместе). В тетради делаем подзаголовок Расположение систем органов у беспозвоночных и позвоночных животных. Обозначения: К – кровеносная система, Н – нервная система, Х – хорда; О – пищеварительная система. Организует работу учащихся, отвечает на вопросы учащихся Вывод из таблицы (все строится на рассуждениях учащихся, а учитель только их обобщает и оформляет в целое высказывание) У беспозвоночных животных скелет был наружным и защищал одинаково все стороны организма. У хордовых животных произошло смещение скелета внутрь, для облегчения тела при увеличении его размеров. И нервная система, требующая надежной защиты, оказалась смещенной ближе к скелету, а значит на спинную сторону. Защита всех остальных органов осуществляется мышечной системой и у большинства хордовых костной системой. Таким образом мы видим, что ланцетник является переходной формой между беспозвоночными и позвоночными животными, что открыл и доказал Александр Онуфриевич Ковалевский.	Работают с таблицей «Расположение систем органов у беспозвоночных и позвоночных животных» в тетради используя наглядный материал на доске, таблицы : «Внутренее строение кольчатых червей», «Внутренее строение насекомого»                                           Формулируют вывод из таблицы. Каждая пара высказывает своё предположение
6. Характеристика ланцетника Озвучивание опорного плаката учащимися	2 мин	Характеристика систематического положения ланцетника: подтип – бесчерепные класс – головохордовые семейство – ланцетники род – ланцетники Формулировка общего вывода исходя с мотивации урока	Учащиеся записывают характеристику ланцетника
7. Объяснение домашнего задания	1 мин	Объясняет домашнее задание: выучить материал опорного конспекта, подготовить рассказ по опорному конспекту. Вклеить лист с опорными сигналами в тетрадь	Слушают домашнее задание, записывают в дневник.
8. Проверка усвоенных знаний	7мин	Выходной контроль	Дежурный по классу раздаёт листочки для выполнения задания Учащиеся подписывают их, читают и отвечают на вопросы

 

Выходной контроль.

 

Проверка полученных знаний на оценку:

   1.Вставьте нужные цифры:

1.Ланцетники относятся к подтипу ______. Обитает в _______ морях.

Как и у всех представителей типа______, центральная часть нервной системы расположена на ______ стороне тела, над ______. Мышечная система представлена двумя______, которые поделены перегородками на ________ .Под хордой расположена ______ система, передний отдел которой

пронизан ______ щелями. Кровеносная система ______, состоит из ______,

брюшного и отходящих от них мелких ______.

Ланцетники это__________ животные. Оплодотворение у них ________.

1. Замкнутая. 2. Бесчерепные. 3. Спинного. 4. Хордовые. 5. Пищеварительная.6.

Жаберными . 7.Спинной. 8. Лентами. 9. Сосудов.10. Тёплых. 11 Сегментами. 12. Хордой.13.Раздельнополые. 14. Во внешней среде

Макс балл за задание 14.

2) Выпишите номера правильных и неправильных утверждений

1) Представители типа Хордовые имеют наружный, хитиновый или известковый

скелет.

2) Хордовые животные имеют лучевую симметрию тела

3) Хордовые – двусторонне-симметричные животные.

4)Кровеносная система у хордовых замкнутая.

5) Кровеносная система у хордовых незамкнутая.

6) У бесчерепных кровеносная система незамкнутая, а у черепных – замкнутая.

8) Бесчерепные животные не имеют вторичной полости тела.

9)У ланцетника на брюшной стороне тела есть сердце.

10)У ланцетника нет сердца

11)Выделительная система в виде трубочек открывающихся в околожаберную полость.

12)Выделительная система представлена мальпигиевыми сосудами.

13)Ланцетник ведёт прикреплённый образ жизни.

14)Личинка ланцетника плавает в толще воды.

15) Большую часть жизни ланцетник проводит зарывшись в песок, выставив наружу передний конец тела.

16) Личинка ланцетника ведёт паразитический образ жизни.

Максимальный балл 16.

 

 

Д/з . Выучить материал &31. Подготовиться к ответу с помощью опорной схемы. Письменно ответить на вопрос № 7 стр 114(для учащихся на 8-10 обязательно , для остальных по желанию)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

К уроку «Подтип Бесчерепные»

История открытия ланцетника и систематизации его как вида.

1)Русский зоолог Симон Паллас впервые описал в 1774 г. европейского ланцетника, встречающегося в Черном море. Паллас принял ланцетника за моллюска и назвал “ланцетовидным слизнем”. Только через 60 лет другой ученый, отнесет ланцетника к хордовым животным.

2) Исследуя зародышевое развитие ланцетника, А. О. Ковалевский обнаружил, что образование первичной кишки у зародыша ланцетника совершается, как у беспозвоночных, а развитие нервной системы, - как у позвоночных. Таким образом, как во взрослом, так и в зародышевом состоянии в ланцетнике странно смешиваются признаки как позвоночных (нервная и кровеносная система, жабры, хорда), так и беспозвоночных (сегментарное строение тела, выделительные органы, развитие первичной кишки, бесцветная кровь) животных.

А. О. Ковалевский пришёл к выводу, что ланцетник занимает промежуточное положение между позвоночными и беспозвоночными и этим связал два больших раздела животного мира.

3) 1834 г. А.О. Ковалевский – доказал, что ланцетник переходная форма между беспозвоночными и позвоночными животными.Учёный мир, однако, не сразу понял и оценил революционизирующее значение работы А.О. Ковалевского.

Только в 1874 г. Э. Геккель, используя работу А. О. Ковалевского, реформирует систему животного мира.

Он устанавливает новый тип животных - хордовых, разделив его на 2 подтипа: бесчерепных, к которым отнёс около двух десятков видов ланцетников, и черепных, среди которых продолжал числить все шесть классов, позвоночных - круглоротых, рыб, земноводных, пресмыкающихся, птиц и зверей. Этому коренному пересмотру зоологической системы наука обязана в сущности А.О.Ковалевскому

 

Опорный конспект урока:

Ланцетник обитает в морях с соленостью 23-31 промиля на глубине 10-30 метров с песчаным грунтом, в который зарывается в светлое время суток, а активно перемещается – плавает ночью. Вода должна прогреваться от 17 до 30 градусов Цельсия и с достаточным содержанием кислорода и слабым течением, что определяет активность с весны до осени. Ланцетник является уникальным организмом – высоко диетическим продуктом, содержащим много белка и только 2 процента жира. Ланцетник питается мелкими организмами – планктоном, а сам служит пищей рыбам и лечебным питанием для человека.

 

раскрыть » / « свернуть

Конспект урока по биологии, 8 класс

 

Класс: 8 класс

Тема урока:   Размножение и развитие насекомых

Тип урока: урок открытия  нового знания (ОНЗ)

Цель урока: (для учителя): сформировать представление о размножении и типах развития насекомых.

Планируемый результат (для учащихся): познакомиться с типами развития насекомых, научиться бережно относиться к природе.

Задачи урока:

Воспитывающая:  развитие экологической грамотности учащихся, бережного отношения к природе. Продолжить формирование интереса к предмету. Осуществлять эстетическое воспитание учащихся

Развивающая: расширение кругозора учащихся, способности сравнивать, анализировать,  делать выводы, развитие критического мышления учащихся, самостоятельности, способности к рефлексии. Развивать умения учащихся работать с учебником, рабочей тетрадью, раздаточным материалом.
Обучающая: научить выявлять особенности организации насекомых, связанных с функцией размножения

Сформировать понятие о половом диморфизме, внутреннем оплодотворении

Познакомить с типами постэмбрионального развития насекомых

 

Оборудование:

• Учебное пособие Л.В.Камлюк ,А.С.Шалапенок «Биология». 8 класс
• Презентация к уроку
• Интернет -ресурс YouTube. Слайд-шоу «Насекомые». Рождение божьей коровки и бабочки»
• Ромашка лепестки (6+2)
• Раздаточный  материал:
•  Тест  (приложение 1) для каждого учащегося.
• Карточки синего и белого цвета в равных количествах, по числу учащихся( для каждого).

 

Ход урока

 

1.Мотивирование (самоопределение) к учебной деятельности: (Слайд № 1)

 

Учитель: Верна ли схема? (Слайд №2)

 

 

Примерный ответ: Нет, кроме указанных на схеме классов к типу членистоногих относится класс насекомые.

 

Учитель: Верно. Молодцы. Третий класс – класс насекомые, с которым мы

продолжим знакомиться на сегодняшнем уроке.

Слайд-шоу «Насекомые». На фоне музыки учитель читает стихотворение:

Когда в душистом сосняке

Присядешь летом на пеньке,

Внимательно вглядись вокруг –

Ты многое заметишь, друг!

Личинку тащит муравей,

Спешит куда- то меж корней

Большой сосны.

На толстый сук

Уселся золотистый жук,

Порхает легкий мотылек,

Пьет хоботком душистый сок

И собирает мед пчела.

Все заняты, у всех дела!

Мой друг, внимательно вглядись,

Волшебную увидишь жизнь!

Во веки не замрет, не прекратится

Поэзия Земли. Когда в листве,

От зноя ослабев, умолкнут птицы,

Мы слышим голос в скошенной траве

Кузнечика. Спешит он насладиться

Своим участьем в летнем торжестве.

То зазвенит, то снова притаится,

То помолчит минутку или две.

Поэзия земли не знает смерти.

Прошла зима. В полях мела метель,

Но вы покою мертвому не верьте.

Трещит сверчок, забившись где-то в щель,

И в ласковом тепле нагретых печек

Нам кажется: в траве звенит кузнечик.

 

Учитель: Итак, мы продолжаем разговор о самом  многочисленном классе

животных на планете – классе насекомых. (Слайд № 4) 

 

2. Актуализация знаний и фиксирование индивидуального затруднения:

 

Стадия вызова

На предыдущих уроках мы начали изучение последнего класса типа Членистоногие - класса Насекомые. Изучили особенности внешнего и внутреннего строения. Давайте вспомним некоторые моменты изученного материала.

1. Интерактивное задание «Узнай силуэт системы органов насекомого» (Слайд № 4)
2. Выбери из предложенного изображения беспозвоночных животных насекомых. (Слайд № 5)
3. Соотнесите тип ротового аппарата и насекомое. (Слайд №6)
4. Тест (Слайд № 7)

 

1. На экране по очереди появляются силуэты систем органов насекомого. Ученики их называют

 

 

 

 

 

2. Выбери из предложенного изображения беспозвоночных животных насекомых. На экране появляются картинки разных беспозвоночных животных. Ученики их называют, по возможности определяя тип и класс. (Слайд № 5)
3. Соотнесите тип ротового аппарата и насекомое. Ответ представьте в виде последовательности букв и цифр.Например:А14Б25 и т д.

 

Тип ротового аппарата	Насекомое
А. Грызущий Б.Колюще-сосущий В. Сосущий Г.Лижущий	1. Медведка 2.Сверчок полевой 3.Траурница 4.Клоп-черепашка 5.Комар-звонец (самка) 6.Махаон 7.Серая мясная муха 8.Жужалка -пчеловидная

Ответ: А12Б45В36Г78

4. Тест. (Слайд № 6)

Ученики получают карточки с тестами. Решают их, затем меняются листочками с соседом по парте и проверяют работу по ключу на слайде.

Вопрос	Ответ	Балл
	3	1
	2	1
	3	1
	1	1
	3	1
	4	1
	5	1
	А135 Б68 В247	3

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Формулировка учащимися темы урока.  

На доске – ромашка. На каждом лепестке – одно направление в изучении класса насекомые, с которыми уже знакомы ученики. Не хватает двух лепестков.

 

 

Учитель: Обратите внимание на большой цветок  на доске. Это ромашка

знаний. Что мы уже знаем о насекомых? (Ученики перечисляют).

 А вам не кажется, что в ромашке не хватает двух лепестков? Каких? Как вы думаете, о чем мы еще должны узнать из жизни насекомых?  (О размножении и развитии).

 

Тема урока: Размножение и развитие насекомых. (Слайд № 8)

 

- Хорошо молодцы! А какие же вопросы возникли у вас по этой теме. Формулируют вопросы.

 -Как происходит развитие организма из яйца во взрослую особь?

 - Какие типы развития могут встретиться в мире насекомых? Какой тип более прогрессивен? ( Вопросы записываю на доске)

 

Итак какова цель нашего урока? ( Познакомиться с типами развития насекомых)

 

3.Выявление  места и причины затруднения.

 

На эти вопросы мы попытаемся ответить на уроке. Запишите число, тему урока.

Учитель:Существует такой вид насекомых – тля травяная. Всем известные травяные тли могут размножаться с невероятной быстротой. Пятнадцать поколений их меняется за лето ( подсчитано, что в тех субтропиках, где около 300 теплых дней в году, потомство одной тли вырастает в 10 триллионов раз).  Мало того! Тлям свойственно размножаться без участия самца. Иногда несколько поколений сменяется, и только последующее дает самцов. Вот и получается, что самке тле может быть от роду полтора месяца, а потомство у нее не сосчитать. И еще, что удивительно! Тли живородящие. А точнее яйцеживородящие, потому что развитие каждой тли идет за счет  желтка яйца, но в организме самки. Странные существа!

 

Вопрос: О каком процессе в жизни тли вы сейчас прослушали?  ( Размножение)

Вопрос: Что называют размножением?( Размножение – воспроизведение себе подобных)

Вопрос: У тли есть самцы и самки, значит, тли – это….( раздельнополые животные)

Вопрос: Что это значит?  (У этих насекомых есть половой процесс)

Учитель:В отрывке текста было сказано, что тли могут размножаться только при участии самки.

Вопрос: Как называется такой тип размножения?  (Партеногез – развитие из неоплодотворенных яиц)

 

Вопрос: Как же размножаются насекомые? И каким образом идет их развитие?

Учитель:У большинства насекомых оплодотворение внутреннее. И большинство насекомых откладывают яйца. У разных видов форма, окраска, и размер яиц очень разнообразен. У насекомых яйца покрыты скорлупой, защищающей от неблагоприятных воздействий.

Развитие насекомых:

Эмбриональное            Постэмбриональное

     4.Создание проблемной ситуации

Учитель:После оплодотворения насекомые откладывают яйца. Они могут быть одиночными, а могут образовать группы. По форме яиц и расположению ученые способны определить вид насекомого, отложившего яйца. А вы сможете? (Слайд №9)

 -Через несколько дней из яиц появляются личинки. Одни из них очень похожи на своих родителей, а другие не очень. Проверьте свою наблюдательность, помогите малышам личинкам найти своих мам(Слайд №10)

 Вопрос. Как вы думаете, кому из личинок легче превратиться во взрослое насекомое? (Тому ,кто больше похож на взрослого насекомого.)

Прямое развитие

Учитель:А тем, кто не похож на родителей придется потрудиться. Превращение из личинки во взрослое насекомое будет длинней. На основании этого процесса всех насекомых можно разделить на 2 группы: Насекомые с полным превращением и насекомые с неполным превращением

Вопрос:Почему так называется? На этот вопрос мы с вами сейчас и ответим.  Учитель:Но с начала давайте вспомним:

• Половой диморфизм. Почти все насекомые раздельнополые. У многих хорошо выражен половой диморфизм, т.е. мужской пол и женский пол сильно отличаются друг от друга. Например, у самца жука оленя жвалы  развиты очень сильно, превратились в «турнирное» орудие, как у настоящего оленя.

Вопрос: Как вы думаете, с чем это связано?

Ответ: Иногда эти различия связаны у самок с приспособлением к откладке яиц: очень длинные яйцеклады ( у самок наездников, кузнечиков, рогохвостов).

Учитель:  Обычным способом размножения у насекомых является половое размножение, но иногда наблюдается  и партеногенез.

Половое размножение – размножение, в основе которого лежит оплодотворение, т.е. слияние двух половых гамет – женской и мужской.

• Половые органы самца. (Слайд № 11)

 

- парные семенники, в которых образуется сперма

- парные семяпротоки, которые объединяются в общийсемяпроток.

• Половые органы самки. (Слайд № 12)

Вопрос: Как называются женские гаметы?  ( Яйцеклетки)

Вопрос: Где развиваются яйцеклетки?  (Яичники самки)

 

В состав женской половой системы входят:

- яичник – место, где формируются яйца

- семяприемник – место, где достаточно долго хранится сперма. Семенная жидкость ни мгновения не остается во внешней среде, а значит и не подвергается воздействием окружающей среды. Например, матка пчелы после оплодотворения в течение жизни 4-5 лет откладывает тысячи яиц без повторного оплодотворения.

Парные яйцеводы, соединяются в общий яйцевод,- которые открываются в яйцевую камеру – наружный яйцевод, где есть приспособление для откладки яйц.

Постэмбриональное развитие. (Слайд № 13)

•  

 

• Непрямое развитие с неполным превращением (медведка). (Слайд № 14)

Учитель. Пример развития с неполным превращением – развитие кузнечикаили саранчи. Обратимся к учебнику, стр. 81. Рассмотрите внимательно рисунок развития кузнечика.

• Задание: Сравните его личинку с взрослым насекомым.
• В чем сходство? (среда обитания, образ жизни, внешнее строение).
• В чем различие? (размеры, недоразвитость крыльев, недоразвита половая система).

 

 

 

- выработка схемы поиска ответа

 Предложите пути решения этой проблемы.

На доске схема

 Постановка проблемы- выдвижение гипотезы -поиск ответа - научное объяснение

 

 - Работа в парах .

1-я группа изучает саранчу

2- я группа  изучает колорадского жука.

 - отчеты групп ( записи на доске )

4.Построение проекта выхода из затруднения (цель и тема, способ, план, средство)

Почему вы сразу не смогли отличить личинку кузнечика от взрослого насекомого?

5.Реализация  построения проекта

Итак с чего же начнём?

-Предлагайте  пункты плана.  (  Строение.  Размножение. Способ питания. Среда обитания. Значение насекомых   в природе и жизни человека.)

-Давайте выстроим логическую последовательность из предложенных пунктов плана.

1.Среда обитания.

2.Строение.

3.Способ питания.

4. Способ размножения.

5.Значение.

 

- Отчет 1-й группы .Яйцо- Личинка - Взрослое насекомое

 -Сравните личинку со взрослым насекомым (среда обитания, образ жизни, внешние строение) сходство в чем различие? На рисунке мы видим, разные стадии личинок и если меня не подводит зрение, то размеры личинок разные?

 -Почему?

 Ответы : Рост, линька, развитие. В зависимости от вида личинки разных насекомых могут линять от 3 до 30 раз, но в среднем 5-6 раз.

 - Когда мы сравниваем взрослое насекомое и личинку саранчи, мы говорим о сходстве в образе жизни, среде обитания. Даже пища общая. Как вы как скажется такое сходство на их взаимоотношениях?

 Ответ: Конкуренция

 -Конкуренция это плохо. А как можно избежать? Давайте помечтаем. Вы выросли и стали учеными. Ваша задача создать насекомого, у которого между личинкой и взрослым насекомым конкуренции не было. Ваши действия?

 Ответы:

 

- Отчет 2-й группы.

 - Природа позаботилась об этом и создала таких насекомых. Давайте посмотрим на примере всем знакомых колорадских жуков.

 -Яйцо- личинка-куколка- взрослое насекомое

 Личинка питается другой пищей и ведет другой образ жизни

 -Как это сказалось на строении личинки?

 - Она не похожа на взрослого насекомого

 - Как же такая личинка может превратиться во взрослую особь?

 -Должна быть переходная стадия

 -Давайте сравнивать жука и личинку

 Ответы: Ротовой аппарат, крылья, форма тел

 -Когда же происходит процесс превращения личинки (метаморфозы) во взрослую особь? (имаго)

 Ответ. В стадии куколки.

На рисунке мы видим разные стадии личинок,  размеры личинок разные. Почему?

Какое свойство живого организма здесь показано? (рост).

А как же прочный хитин?  Как же происходит рост личинки? (линька).

В зависимости от вида личинки разных насекомых могут линять от 3 до 30 раз, но в среднем – 5-6 раз.

 

Просмотр  видеофрагмента. Развитие божьей коровки и бабочки.(4мин)

 

Сделаем вывод.

 Выводы: Куколка стадия: на которой: 1.Насекомое не двигается не питается, происходит превращение личиночных органов в органы взрослого насекомого (разрушение личиночных органов и образование органов взрослого насекомого.Когда заканчивается внутренняя перестройка, насекомое сбрасывает в последний раз шкурку и становятся имаго)

 У взрослого насекомого главная функция- воспроизводство нового поколения

 

Физкультминутка

 

6.Первичное закрепление  с проговариванием во внешней речи

 

• Непрямое развитие с полным превращением. (Слайд № 14,15)

 

 

9

Учитель: Как обстоит дело с конкуренцией в этом случае? (отсутствует).

На ваш взгляд,  какой из путей развития более прогрессивный: с полным превращением или с неполным превращением? Почему? (С полным, ослабляется внутривидовая борьба).

 

• Классы насекомых, которые  проходят развитие с полным и неполным превращением. Таблица. (Слайд № 16)

 

 

Давайте послушаем выступление ваших товарищей.

 -Чтение отрывка о саранче

 1 вариант пишет краткое резюме в ходе выступления

 Сообщение о личинках стрекоз

 2 вариант прокомментирует способ питания личинок, приспособления для такого питания

 

 Ответ на проблемный вопрос ( вопрос на доске)

 На ваш взгляд, какой тип развития более прогрессивен? Почему? (С полным, ослабляется внутривидовая борьба).

 

8.Включение в систему заданий повторения

1. Насекомое-тип развития(Слайд № 17)

• Игра «Угадай насекомое» с  сигнальными карточками. (Полное превращение – синяя карточка, неполное превращение – белая). На слайде поочереди появляются фото насекомых.

 

2. Стадии развития насекомых

• Задание: Карточка «Стадии развития животных» (Раздаточный материал). Назовите номера стадий развития для бабочки по порядку. (Слайд № 18)(26, 29, 15, 17)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

3. Найдите ошибку.

• Задание:  Найди ошибку. (Слайд № 19)

 

 

 

4.Запишите схемы развития бабочки и клопа.(Слайд №20,21)

 

 

 

5.Самостоятельная работа  с самопроверкой по эталону.  (Слайд№ 22, 23)

Самостоятельная работа (5 минут) выберите правильные утверждения:

 1. Одной из стадий развития жука является куколка

 2.Личинки кузнечиков похожи на своих родителей.

 3. Превращение личинки во взрослое насекомое называется метаморфозом

 4. Личинки не линяют

 5. Яйцо- личинка куколка. Это стадии развития с полным превращением.

 6. Куколка эта стадия роста и активного питания.

 7. К группе насекомых с полным превращением относят бабочек и пчел

 8. Прямокрылые, Равнокрылые, Чешуекрылые отряды насекомых с неполным превращением.

 (1,2,3,7)

 

• Задание: Цикл развития бабочки (Диск, Класс насекомые, фрагмент № 16)

 

Учитель: Ну, что же, ребята! Теперь мы с полным правом можем добавить

последний лепесток в нашу ромашку знаний.  (Прикрепляет к ромашке на доске лепестки с надписями  «Размножение»  и «Развитие»).

 

Учитель:  на основополагающий вопрос: Насекомые – властелины планеты?

(Их сложно в полной мере назвать властелинами.Они недостаточно совершенные животные).

 

Учитель: И все же, насекомые – самый многочисленный класс животных на

планете. Назовите признаки насекомых, обусловливающие их широкое распространение в природе.

Примерные ответы учащихся:

• Наличие крыльев и способность к полету
• Разное строение  ног (бегательных,   плавательных,   прыгательных, копательных);
• Деление тела на 3 отдела: голову, грудь  и брюшко
• Разнообразное строение ротовых органов (грызущий ротовой аппа­рат, сосущий, лижущий)
• Наличие развитых органов чувств: органов зрения, слуха, обоняния, осязания и др.
• Небольшие размеры
• Трахейное дыхание
• Внутреннее оплодотворение, большая плодовитость

 

9.Рефлексия  учебной деятельности на уроке.

Учитель: Ребята. Мне очень интересно узнать, что больше всего вам запомнилось при изучении Класса насекомые. Прошу ответить  каждого, по цепочке, используя, по возможности, для ответа всего одно слово или словосочетание и не повторяться. (Экологическая цепочка).

 

Домашнее задание(Слайд №24)

а)Параграф 21.

б)Нарисуйте зоошутку – необычное насекомое, части тела которого возьмите у разных представителей Типа Членистоногие .

в) заполните таблицу. Сравнение гусеницы и бабочки.

Признаки сравнения	гусеница	бабочка
Ротовой аппарат
Пища
Форма крыльев
Наличие крыльев

 

Приложение1. Тест.

1. Представители Класс Насекомые преимущественно обитают:

1) в водной среде;     2) в почве;   3) в наземно-воздушной

2. Предполагают, что число насекомых на Планете:

        1) около 100.000 видов;   2) не менее 1.5 млн видов; 

        3)не более 1.5 млн видов

3.Тело насекомых состоит из следующих отделов:

          1) голова и туловище;

          2) головогрудь и брюшко;

          3) голова, грудь, брюшко.

4.Сколько пар усиков имеют насекомые:

1) одну; 2) две; 3) три; 4) не имеют усиков.

5.Сколько пар ног имеют насекомые:

1) одну; 2) две; 3) три; 4) четыре.

6.Органы вкуса находятся на конечностях у:

1)мух  2)бабочек  3)кузнечиков  4)1 и 2

7.Функция гемолимфы насекомых

       1)доставка питательных веществ к органам и тканям

       2)удаление продуктов обмена

       3)газообмен

       4)терморегуляция

       5)1 и 2

       6)3 и 4

8.Установите соответствие:

А) Голова Б) Грудь В) Брюшко

Усики Яйцеклад Глаза Жало Ротовой аппарат Крылья Дыхальца Конечности

 

 

 

раскрыть » / « свернуть